下列说法中正确的是(NA为阿伏加德罗常数) A．78 gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NAB．1．5 g CH3+中含有的电子数为NAC．3．4 g氨气分子中含有0．6NA个N-H键D．常温下.100 mL1 mol·L-1AlCl3溶液中Al3+离子总数等于0．1NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列说法中正确的是（N_A为阿伏加德罗常数）（）

A．78 gNa₂O₂晶体中所含阴阳离子个数均为2N_A

B．1．5 g CH₃⁺中含有的电子数为N_A

C．3．4 g氨气分子中含有0．6N_A个N—H键

D．常温下，100 mL1 mol·L^-1AlCl₃溶液中Al³⁺离子总数等于0．1N_A

C

A错，Na₂O₂晶体是由Na⁺、O₂²^—离子构成，阳离子与阴离子个数比为2：1，78 gNa₂O₂晶体中所含阳离子个数均为2N_A，阴离子个数为N_A；B错，1．5 g CH₃⁺中含有的电子数为0.8N_A；
C正确，．3．4 g氨气分子中含有0．6N_A个N—H键；D错，常温下，100 mL1 mol·L^-1AlCl₃溶液中Al³⁺离子总数小于0．1N_A

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下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L^-1

B．1 mol 铁加入到足量的该硫酸中，可产生2 g H₂

C．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol·L^-1

D．配制200 mL，4.6 mol·L^-1的硫酸溶液需取该硫酸50 mL

下列物质中含原子个数最多是（）

A．0．4molO₂	B．5．6LCO₂（S．T．P）
C．4℃时5．4mLH₂O	D．10gNe

300mL Al₂(SO₄)₃溶液中，溶有Al³^＋ 1．62g，在该溶液中加入0.1mol/L Ba(OH)₂溶液300mL，反应后溶液中SO₄²^－的物质的量浓度为(　　)

实验室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯 ②100 mL量筒
③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）⑦滴定管
（1）配制时，必须使用的仪器有______   ______（填代号），还缺少的仪器是__
                        _。
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：______     ________、_______       _______。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为_____       _______。

设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法中不正确的是

A．15.6g Na₂O₂中含阴、阳离子总数为0.6N_A

B．标准状况下，11.2L CO₂和O₂的混合气体中含氧原子数为N_A

C．8.7g MnO₂和足量的浓盐酸反应，被氧化的Cl^-为0.2N_A

D．分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积22.4 L，其质量为28 g

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( C 12 O 16 Fe 56 )

A．28 gCO和16gO₂所含的氧原子数都为N_A

B．100mL 0.1 mol·L^-1 AlCl₃溶液中Al³⁺总数为0.01N_A

C．标准状况下，22.4L CO₂和O₂的混合气体含有的分子总数为N_A

D．5.6g Fe与足量Cl₂反应时转移电子总数为0.2N_A

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．58.5 g氯化钠中约含有6.02×10²³个氯化钠分子

B．标准状况下,2.24LC₂H₄中含有共用电子对的数目为0.6N_A

C．0.1mol过氧化钠与足量的水反应，转移电子数为0.2N_A

D．200mL0.5 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中阴离子数目小于0.1 N_A

将5.6 g 铁粉放入100 mL CuSO₄溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1.12 L气体(标准状况下)。试计算：
（1）最后所得溶液中FeSO₄的物质的量；
（2）原CuSO₄溶液的物质的量浓度。