在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g).在一定温度进行如下反应:A△H=+85.1kJ•mol-1．回答下列问题:下表为反应物A浓度与反应时间的数据.计算:a=0.051．反应时间t/h04816c(A)/(mol•L-1)0.10a0.0260.0065分析该反应中反应物的浓度c的规律.得出的结论是达到平衡前每间隔4h.c(A)减少约一半.由此� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应：A（g）?B（g）+C（g）△H=+85.1kJ•mol^-1．
回答下列问题：
下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：a=0.051．

反应时间t/h	0	4	8	16
c（A）/（mol•L^-1）	0.10	a	0.026	0.0065

分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是达到平衡前每间隔4h，c（A）减少约一半，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为0.013mol•L^-1．

分析由表中数据可知，8h时浓度约是为起始浓度的$\frac{1}{4}$，而16h时浓度是8h是的$\frac{1}{4}$，则达到平衡前每间隔4h，c（A）减少约一半，由起始浓度可得a=0.05，由8h时浓度可知a为0.052，为减少误差计算平均值可得a．

解答解：由表中数据可知，8h时浓度约是为起始浓度的$\frac{1}{4}$，而18h时浓度是8h是的$\frac{1}{4}$，则达到平衡前每间隔4h，c（A）减少约一半，由起始浓度可得a=0.05，由8h时浓度可知a为0.052，为减少误差计算平均值可得a=$\frac{0.05+0.052}{2}$=0.051，反应在12h时反应物的浓度c（A）=0.026mol/L×$\frac{1}{2}$=0.013mol/L，
故答案为：0.051；达到平衡前每间隔4h，c（A）减少约一半；0.013．

点评本题考查化学平衡计算，侧重考查学生对数据的分析处理能力，难度中等．

练习册系列答案

13．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（　　）

CO₂和SiO₂

CO₂和NH₃

10．2molC在一定量的O₂中充分燃烧，生成CO、CO₂，其中CO的物质的量为1mol，求共消耗O₂的质量为（　　）

17．用某有机试剂进行萃取实验，分层后发现不知道哪一层是水层，哪一层是有机层，试用一个简单的实验鉴别出水层和有机层．取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出下层的少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中的下层是水层，反之，则上层是水层．

7．已知：①2H₂O?H₃O⁺+OH^-；②液体N₂O₄电离可得电子数相差18的阳离子（X）和阴离子（Y）；③铜与液体N₂O₄反应可以生成无水硝酸铜．根据以上信息，判断下列说法中正确的是（　　）

	A．	N₂O₄属于离子化合物		B．	X的离子符号为N₂O⁺
	C．	Y的离子符号为NO₂^-		D．	铜与液体N₂O₄反应会生成NO气体

14．将1.0g钠、铝混合物投人足量水中充分反应，则产生H₂的物质的量为（已知Na、Al物质的量相等）（　　）

11．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1mol/L pH=3的H₂A溶液与0.01mol pH=11的MOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^2-）
	B．	pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）
	C．	物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）
	D．	0.1mol•L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

8．下列热化学方程式书写正确的是（　　）

	A．	C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=+393.5kJ•mol^-1
	B．	2SO₂+O₂═2SO₃；△H=-196.6kJ•mol^-1
	C．	2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6KJ
	D．	H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（l）；△H=-285.8kJ•mol^-1

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