Question

在3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反应中，

HNO₃

是氧化剂；

Cu

是还原剂；

铜

元素被氧化；

氮

元素被还原；被还原的HNO₃与参加反应的HNO₃物质的量之比是

1：4

．用单线桥表示反应过程中转移电子的方向和数目

=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

．

Answer 1

分析：在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，根据硝酸中N元素的化合价是否变化来确定被还原的HNO₃与参加反应的HNO₃物质的量之比，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目，注意单线桥中由失去电子的物质指向得电子的物质．

解答：解：在3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反应中，硝酸得电子作氧化剂，硝酸中N元素得电子被还原，铜 作还原剂，铜元素被氧化，如果有8mol硝酸参加反应，则有2mol硝酸参加氧化还原反应，所以被还原的HNO₃与参加反应的HNO₃物质的量之比是2：8=1：4，该反应中转移电子数=3（2-0）=2（5-2）=6，所以用单线桥表示反应过程中转移电子的方向和数目=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
故答案为：HNO₃；Cu；铜；氮；1：4；=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

点评：本题考查氧化还原反应，明确氧化剂和还原剂的区别，难点是单线桥的运用．