题目内容
【题目】下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是（ ）
A.Fe3O4B.Na2O2C.FeCl2D.FeCl3
【答案】C
【解析】
A. 铁在氧气中燃烧发生化合反应生成Fe3O4，A选项不符合题意；
B. 钠在氧气中燃烧发生化合反应生成Na2O2，B选项不符合题意；
C. 铁和氯气反应只能生成FeCl3，不能生成 FeCl2，C选项符合题意；
D. 铁在氯气中燃烧发生化合反应生成FeCl3，D选项不符合题意；
答案选C。
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【题目】N、Ga元素因其在生产、生活和科研领域的重要作用而备受关注。
请回答下列问题:
（1）基态Ga原子中含有___________________种能量不同的电子，其中能量最高的电子的电子云轮廓图的形状为_________________________。
（2）Ga单质有晶体和玻璃体两种形态，区别二者最可靠的科学方法为_____________________。
（3）Ga分别与N、P、AS形成化合物的晶体结构与金刚石相似，其熔点如下表所示:
物质 | GaN | GaP | GaAs |
熔点/℃ | 1700 | 1465 | 1238 |
①从结构的角度分析，三种晶体熔点不同的原因为____________________________________。
②GaN晶体中含有的化学键类型为______________(填选项字母)。
A.离子键 B.配位键 C.σ键 D.π键 E.氢键
③GaP的晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被P原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。若GaP晶体的密度为pg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中Ga和P原子的最近距离为____________nm。
（4）第二周期元素中，基态原子的第一电离能大于基态氮原子的有__________种。
（5）NaNH2是一种重要的工业原料。
①钠元素的焰色反应为黄色。很多金属元素能产生焰色反应的微观原因为___________________。
②NH2-中氮原子的杂化方式为_____________；该离子的空间构型为________________。
③写出与NH2-互为等电子体的分子的化学式：____________________(任写一种)。
【题目】Ⅰ.实验室常用以下几种方法制取氯气。
(1)二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
(2)高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(3)氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。
Ⅱ.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。
(1) 装置③中发生反应的化学方程式为____________________________，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是________________________________________________________________________。
(2)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol·L－1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为
3ClO－＋I－===3Cl－＋IO
IO＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2
实验测得数据如下表所示。
滴定次数 | 1 | 2 | 3 |
KI溶液体积/mL | 19.98 | 20.02 | 20.00 |
该漂白粉中有效成分的质量分数为________；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
