Question

【题目】Ⅰ.实验室常用以下几种方法制取氯气。

(1)二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式：________________________________________________________________________。

(2)高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

(3)氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。

Ⅱ.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。

(1) 装置③中发生反应的化学方程式为____________________________，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是________________________________________________________________________。

(2)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol·L－1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为

3ClO－＋I－===3Cl－＋IO

IO＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2

实验测得数据如下表所示。

滴定次数	1	2	3
KI溶液体积/mL	19.98	20.02	20.00

该漂白粉中有效成分的质量分数为________；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

Answer 1

【答案】 MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 5∶1 2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 将装置③放于冷水浴中进行实验 42.90% 偏低

【解析】本题主要考查关于物质的量的计算。

Ⅰ.(1)二氧化锰与浓盐酸反应制氯气的离子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。

(2)高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气的化学方程式：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

(3)氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，从该反应的化学方程式：KClO3＋6HCl(浓)KCl＋3Cl2↑＋3H2O可以看出，氯气的5/6来自于HCl，1/6来自于KClO3，所以该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:1。

Ⅱ.(1)装置③中氯气与氢氧化钙发生反应，该反应的化学方程式为2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是将装置③放于冷水浴中进行实验。

(2)消耗KI溶液体积的平均值为20.00mL，6ClO－～2I－～3Ca(ClO)2，该漂白粉中有效成分Ca(ClO)2的质量分数为1.5×0.1000mol·L－1×0.02000L×143g/mol_/1.000g=42.90%；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，由于所用KI溶液减少，所以测定结果将偏低。