Question

（1）25℃时，0.1mol/L NaOH溶液的pH为

 

；
（2）25℃时，0.1mol/L NH₄Cl溶液的pH

 

7（填“＜”、“=”或“＞”），其原因是

 

（用离子方程式表示）；
（3）将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是

 

A．c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）       B．c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）      D．c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：（1）首先求出氢氧根离子浓度，然后根据水的离子积求氢离子浓度，再求PH；
（2）NH₄Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性；
（3）先让其反应，得到等物质量浓度的氯化钠和一水合氨，然后考虑弱电解质的电离．

解答：解：（1）0.1 mol/L NaOH溶液的c（OH^-）=0.1 mol/L，c（H⁺）=

10-14

0.1

mol/L=10^-13 mol/L，所以PH=-lg[c（H⁺）]=13，故答案为：13；
（2）由于发生NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，NH₄⁺能结合水电离出来的OH^-生成弱电解质NH₃?H₂O，破坏了水的电离平衡，使溶液显酸性，
故答案为：＜；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（3）将两种溶液等体积混合，发生反应：NaOH+NH₄Cl═NaCl+NH₃?H₂O，Na⁺和Cl^-均不水解，故浓度相等，NH₃?H₂O能电离出OH^-，电离极其微弱，使c（OH^-）＞c（H⁺），所以离子浓度关系为：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故选：C．

点评：本题考查盐与碱混合pH的判断及溶液酸碱性的分析，离子浓度的关系、电离与水解的关系等即可解答，题目难度较大．