Question

（1）25℃时，0.05mol/LH₂SO₄溶液的pH=

 

；0.5mol/LBa（OH）₂溶液中pH=

 

．
（2）在温度T时，某溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=13，该温度下水的离子积K_W=

 

；T

 

（填＜或＞或=）25℃．若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H⁺）=5×10^-4mol/L，则溶液中c（OH^-）=

 

mol/L；此时溶液中由水电离产生的c（H⁺）=

 

mol/L．

Answer 1

分析：（1）酸溶液中PH=-lg（H+），碱溶液中先计算氢氧根离子浓度，再根据氢离子浓度与氢氧根离子浓度和离子积常数之间的关系式计算；
（2）根据水的离子积常数Kw=c（H⁺）?c（OH^-）来计算；根据计算得出酸碱反应后碱过量，根据反应后的剩余的碱的物质的量，求出c（OH^-），然后根据水的离子积常数计算c（H⁺），最后求出pH．

解答：解：（1）25℃时，0.05mol/LH₂SO₄溶液中氢离子浓度=0.05 mol/L×2=0.1mol/L，pH=-lg（H⁺）=-l_g0.1=1，0.5mol/LBa（OH）₂溶液中氢氧根离子浓度=0.5 mol/L×2=1mol/L，根据离子积常数知，溶液中氢离子浓度=

10-14

1

mol/L=10^-14 mol/L，所以溶液的pH=14，
故答案为：1；14；
（2）水的离子积常数Kw=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-a×10^-b=10^-（a+b）=10^-13，Kw＞10^-14，所以温度高于25℃，c（OH^-）=

10-13

5×10-4

=2×10^-10，溶液中由水电离产生的氢离子和氢氧离子浓度相等，c（H⁺）=2×10^-10，故答案为：1×10^-13；＞；2×10^-10；2×10^-10．

点评：本题考查了pH的有关计算，注意温度改变，水的离子积常数改变，明确氢离子浓度、氢氧根离子浓度和离子积常数之间的关系是解本题关键．