Question

（1）25 ℃时，0.1 mol·L^－1NaOH溶液的pH为________；

（2）25 ℃时，0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液的pH________7(填“<”、“＝”或“＞”)，其原因是__________________(用离子方程式表示)；

（3）将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是________(填序号)。

A．[Na^＋]＞[Cl^－]＞[OH^－]＞[H^＋]

B．[Na^＋]＝[Cl^－]＞[H^＋]＞[OH^－]

C．[Na^＋]＝[Cl^－]＞[OH^－]＞[H^＋]

D．[Cl^－]＞[Na^＋]＞[OH^－]＞[H^＋]

（4）25 ℃时，0.1 mol·L^－1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C₁，0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C₂，则C₁ ______C₂(填“<”、“＝”或“＞”)

 

Answer 1

【答案】

（1）13    （2）＜   NH₄^＋＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋    （3）C （4）＜

【解析】

试题分析：（1）求溶液的pH，就是求溶液中氢离子浓度的负对数，25 ℃时，0.1 mol·L^－1NaOH溶液的氢氧根离子浓度为，那么氢离子浓度就为，所以其pH＝13    （2）氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性，因此其pH＜7，可以用以下方程式表示： NH₄^＋＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋    （3）上述两种溶液等体积混合后，得到等物质的量的氨水和氯化钠，因此有C；（4）25 ℃时，0.1 mol·L^－1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C₁＝；0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C₂＝，，则C₁ ＜C₂。

考点：考查溶液的酸碱性。