题目内容

下列关于改变条件对活化分子影响的说法错误的是
A．温度不变时，增大反应物浓度可能增大活化分子的分子数
B．其他条件不变时，升高温度能使分子获得更高的能量，活化分子百分数提高
C．其他条件不变时，对于有气体参与和生成的反应而言，增大体系的压强能增大单位体积内的活化分子百分数
D．其他条件不变时，加人正催化剂能提高反应体系中含有的活化分子百分数
C

试题分析：其他条件不变时，对于有气体参与和生成的反应而言，增大体系的压强可能增大单位体积内的活化分子百分数 。
练习册系列答案
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在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
A(g)＋B(g)2C(g)；△H ＜ 0
X(g)＋3Y(g)2Z(g)；△H ＞ 0
进行相关操作且达到平衡，下列叙述正确的是
A．等压时，通入惰性气体，C的物质的量增大
B．等压时，通入X气体，反应器中温度不变
C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
D．等容时，通入X气体，Y的物质的量浓度增大
在一密闭容器中发生反应：2X(g)＋Y(g)aZ(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1，开始按体积比2∶1将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应。图甲和图乙是根据反应绘制的图象，下列有关说法正确的是(　　)
               
甲　　　　　                                　　　　乙
A．图甲，p1>p2，a<3
B．图甲，T1<T2，Q>0
C．图乙，t1时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体
D．图乙，如果a＝3，t2时表示向体系中加入了催化剂或增大压强
下列条件一定能使反应速率加大的是(　　)
①增加反应物的物质的量　②升高温度　③缩小反应容器的体积　④不断分离出生成物　⑤加入MnO2
A．①②③④⑤B．①②⑤C．②D．②③
在恒容密闭容器进行的可逆反应：MgSO4(s) + CO(g)  MgO(s) + CO2(g) + SO2(g)－Q，下列分析合理的是
A．若平衡常数K值变大，平衡移动时v逆先减小后增大
B．容器中固体物质的质量不再改变，则反应到达平衡状态
C．若x表示温度，y可表示平衡时混合气体的密度
D．若x表示CO物质的量，y可表示平衡时CO2与CO物质的量之比
一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g)  2CO(g)　ΔH＜0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是
A．①②③④B．①③C．②④D．①③④
下列表述与示意图相符的是
A．正反应为吸热反应
B．升高温度，有利于反应向正方向进行
C．A点时，反应向逆反应方向移动
D．K正与K逆的关系是：K正＝1/K逆
Ⅰ．课本中通过向草酸（H2C2O4）溶液中滴加用硫酸酸化高锰酸钾中研究浓度对化学反应速率的影响，请你写出该反应的化学方程式                              ，该反应不需使用指示剂的原因是                          ；
Ⅱ．某同学根据课本外界条件对化学反应速率的影响原理，设计了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验，实验过程的数据记录如下（见表格），请结合表中信息，回答有关问题：
实验
序号
反应温度
（℃）
参加反应的物质
Na2S2O3
H2SO4
H2O
V/mL
c/mol?L-1
V/mL
c/mol?L-1
V/mL
A
20
10
0．1
10
0．1
0
B
20
5
0．1
10
0．1
5
C
20
10
0．1
5
0．1
5
D
40
5
0．1
10
0．1
5
 
（1）写出上述反应的离子方程式                           
（2）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是     （填实验序号）
（3）在利用比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有  关的各项反应条件．其中：
①能说明温度对该反应速率影响的组合比较是     ；（填实验序号）
②A和B、A和C的组合比较所研究的问题是                          
③B和C的组合比较所研究的问题是                                
（4）教材是利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小的可能原因：                                   
制取水煤气的反应为C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g)  ΔH＞0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是
A．加压B．升温
C．增大水蒸气浓度D．增大碳的物质的量

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