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在恒容密闭容器进行的可逆反应：MgSO4(s) + CO(g) 
MgO(s) + CO2(g) + SO2(g)－Q，下列分析合理的是
MgO(s) + CO2(g) + SO2(g)－Q，下列分析合理的是| A．若平衡常数K值变大，平衡移动时v逆先减小后增大 |
| B．容器中固体物质的质量不再改变，则反应到达平衡状态 |
| C．若x表示温度，y可表示平衡时混合气体的密度 |
| D．若x表示CO物质的量，y可表示平衡时CO2与CO物质的量之比 |
BC
试题分析：该反应为正方向体积增加且吸热，A．若平衡常数K值变大，平衡右移，v逆增大，错误；B．容器中固体物质的质量不再改变，说明生成量和消耗量相等，则反应到达平衡状态，正确；C、升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，密度增大，正确；增加CO的量，平衡正向移动，但压强增大，转化的量，没有上一平衡多，故比值减小，故D错误；
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