题目内容

下列条件一定能使反应速率加大的是(　　)
①增加反应物的物质的量　②升高温度　③缩小反应容器的体积　④不断分离出生成物　⑤加入MnO2
A．①②③④⑤B．①②⑤C．②D．②③
C
关键是“一定能使反应速率加大”,①对于纯液体和固体不适用;③只对有气体参与的反应有作用,且改变容积必然引起浓度的变化;④使反应速率减小;⑤MnO2不是所有反应的催化剂
练习册系列答案
相关题目
合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：

下列说法正确的是       (　　)
A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂
C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度
在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)　ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是(　　)
A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高
B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态
对处于平衡状态的反应2A（g）+B(g)2C(g)   △H<0，下列叙述正确的是
A．增大A浓度的瞬间，V­­正 增大，V­逆不变
B．升高温度，V­­正 减小，V­逆增大
C．增大压强. V­­正 增大，V­逆 减小
D．加入催化剂，V­­正、V­逆 都增大
在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g) ΔH<0。该可逆反应的反应速率-时间、转化率-时间关系图如下：

下列分析中不正确的是(   )
A．图Ⅰ可体现t0时升高温度对反应速率的影响
B．图Ⅱ可体现t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响
C．图Ⅲ可体现催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
D．图Ⅲ可体现温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
金属镁及其化合物不仅在国防上有重要应用，在化学研究中也有广泛应用。
（1）某同学研究反应速率时用如下方法：取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图所示。镁与盐酸反应的离子方程式为                  ；在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4 min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_____________。

（2）向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式                 。
（3）Mg　Al可形成原电池:
编号
电极材料
电解质溶液
电子流动方向
1
Mg　Al
稀盐酸
Mg流向Al
2
Mg　Al
NaOH溶液
 
 
根据上表中的实验现象完成下列问题:
①实验1中Mg为      极；
②实验2中电子流动方向          ，Al为      极，为什么?　　　　　　　。 
下列关于改变条件对活化分子影响的说法错误的是
A．温度不变时，增大反应物浓度可能增大活化分子的分子数
B．其他条件不变时，升高温度能使分子获得更高的能量，活化分子百分数提高
C．其他条件不变时，对于有气体参与和生成的反应而言，增大体系的压强能增大单位体积内的活化分子百分数
D．其他条件不变时，加人正催化剂能提高反应体系中含有的活化分子百分数
铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是
A．加几滴浓硫酸B．将稀H2SO4加热C．加CH3COONa(s)D．改用铁粉
反应2A(g)2B(g)+C(g)△H＞0达平衡时，要使v（正）降低，A的浓度增大，应采取的措施是（  ）
A．加压B．减压C．减小C的浓度D．降温

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网