题目内容
【题目】配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是
A．FeSO4(Fe) B．SnCl2(HCl) C．FeCl3(HCl) D．NaAlO2(NaOH)
【答案】A
【解析】
试题分析：A．硫酸亚铁易被氧化而变质，加入铁可防止被氧化，与水解无关，故A选；B．SnCl2水解呈酸性，为抑制水解，可加入盐酸，故B不选；C．FeCl3水解呈酸性，易水解生成氢氧化铁而使溶液变浑浊，为抑制水解，可加入盐酸，故C不选；D．NaAlO2水解呈碱性，为抑制水解，可加入氢氧化钠溶液，故D不选；故选A。
【题目】苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。
实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100 ℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4 ℃，在25 ℃和95 ℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。
（1）操作Ⅰ为________，操作Ⅱ为________。
（2）无色液体A是________，定性检验A的试剂是________，现象是________。
（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115 ℃开始熔化，达到130 ℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在完成表中内容。
序号 | 实验方案 | 实验现象 | 结果 |
① | 将白色固体B加入水中，加热溶解，________ | 得到白色晶体和无色滤液 | |
② | 取少量滤液于试管中，________ | 生成白色沉淀 | 滤液含Cl－ |
③ | 干燥白色晶体，________ | ________ | 白色晶体是苯甲酸 |
（4）纯度测定：称取1.220 g产品，配成100 mL苯甲酸溶液，移取25.00 mL溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10－3mol，产品中苯甲酸质量分数的计算结果为________(保留2位有效数字)。
