下列叙述中正确的是A．摩尔是物质的质量的单位B．碳的摩尔质量为12gC．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1D．一个碳原子的质量为12g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列叙述中正确的是

A．摩尔是物质的质量的单位	B．碳的摩尔质量为12g
C．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1	D．一个碳原子的质量为12g

C

A错，摩尔是物质的量的单位；B错，碳的摩尔质量为12g/mol；C正确；D错，1mol12 C原子的质量为12g;

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密度为1．45g/cm³的硫酸溶液中,逐滴加入BaCl₂溶液,直到沉淀完全为止,已知沉淀的质量与原硫酸溶液相等,则原硫酸溶液的浓度为（）

C．14．8mol/L

设N_A为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（相对原子质量 Na:23 O:16 H:1）

A．78gNa₂O₂固体中含有的阴离子数为2N_A

B．18g水中含有的电子数为10N_A

C．常温常压下，金属钠从水中置换出22.4LH₂，发生转移的电子数小于2N_A

D．在1L2mol/L的硝酸铝溶液中含有的铝离子数为2N_A

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．78g Na₂O₂与足量水反应中电子转移了2N_A

B．只有在标准状况下N_A个氧气分子的物质的量才是1mol

C．16g CH₄中含有4 N_A个C-H键

D．在铜与硫的反应中（生成硫化亚铜），1 mol铜失去的电子数为2N_A

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1.8gNH₄⁺含有的电子数为1.1N_A

B．在标准状况下，22.4LHF含有的原子数为2N_A

C．2.4g Mg作为还原剂，失去的电子数为0.2N_A

D．200mL0.5mol/LNaHCO₃溶液中含有的钠离子数为N_A

N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A．0.1molFe与0.1molCl₂充分反应转移电子数为0.2N_A

B．16g甲基正离子（¹³CH₃⁺）所含中子数为9N_A

C．关于反应：C₂H₂（g）+2.5O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O（1）+1300kJ，若CO₂中有4N_A对共用电子对生成，则放出热量为1300kJ

D．0.lmol/L Fe₂(SO₄)₃溶液200mL中阴离子和阳离子总数为0.1N_A

（7分）实验室配制480 mL 0.1mol·L^-1NaOH溶液，回答下列问题
(1)应用托盘天平称取氢氧化钠固体    ▲   g。
(2)配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、    ▲   。
(3)若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是 A、偏高 B、偏低 C、不变(用符号回答)
①定容时俯视刻度线    ▲   ；
②放在滤纸上称量NaOH固体    ▲   。
（4）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去(标签如图)。

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。
（1）原NaOH溶液的质量分数为
（2）所得溶液中Cl^－的物质的量为       mol
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂)：n(H₂)＝             。

用1L1.0mol·L^-1NaOH溶液吸收0.8molCO₂，所得溶液中CO₃^2-和

HCO₃^-的物质的量之比是