题目内容

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。
（1）原NaOH溶液的质量分数为           
（2）所得溶液中Cl－的物质的量为       mol
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝             。
(1) 10.7%    (2) 0.25mol    (3) 3：2
略
练习册系列答案
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下列物质中含原子个数最多是                      （   ）
A．0．4molO2B．5．6LCO2（S．T．P）
C．4℃时5．4mLH2OD．10gNe
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(  C 12  O 16   Fe 56 )  
A．28 gCO和16gO2所含的氧原子数都为NA
B．100mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Al3+总数为0.01NA
C．标准状况下，22.4L CO2和O2的混合气体含有的分子总数为NA
D．5.6g Fe与足量Cl2反应时转移电子总数为0.2NA
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．58.5 g氯化钠中约含有6.02×1023个氯化钠分子
B．标准状况下,2.24LC2H4中含有共用电子对的数目为0.6NA
C．0.1mol过氧化钠与足量的水反应，转移电子数为0.2NA
D．200mL0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1 NA
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L异丁烷中含有的甲基数为2NA
B．168g NaHCO3固体中含离子总数为6 NA
C．46g乙醇中含C—H键总数为5NA
D．含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为0.5
下列叙述中正确的是
A．摩尔是物质的质量的单位B．碳的摩尔质量为12g
C．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1D．一个碳原子的质量为12g
有Fe和Fe2O3的混合物溶于500 mL的稀硝酸中，放出NO气体22.4 L（标准状况）并余5.44 g Fe，过滤，向滤液中通入20.16 L的Cl2（标准状况），恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化。求：（1）稀硝酸的物质的量浓度                       ；
（2）原混合物中Fe的质量          ，氧化铁的物质的量             。
将5.6 g 铁粉放入100 mL CuSO4溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1.12 L气体(标准状况下)。试计算：
（1）最后所得溶液中FeSO4的物质的量；
（2）原CuSO4溶液的物质的量浓度。
（6分）向100mL  2mol /L的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL 时产生的沉淀为7.8 g。计算加入的NaOH溶液的物质的量浓度。（请写出计算过程，没有过程不得分）

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