NA表示阿佛加德罗常数.下列说法正确的是A．0.1molFe与0.1molCl2充分反应转移电子数为0.2NAB．16g甲基正离子(13CH3+)所含中子数为9NAC．关于反应:C2H2(g)+2.5O2(g)→2CO2(g)+H2O(1)+1300kJ.若CO2中有4NA对共用电子对生成.则放出热量为1300kJD．0.lmol/L Fe2(SO4)3溶液200m 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A．0.1molFe与0.1molCl₂充分反应转移电子数为0.2N_A

B．16g甲基正离子（¹³CH₃⁺）所含中子数为9N_A

C．关于反应：C₂H₂（g）+2.5O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O（1）+1300kJ，若CO₂中有4N_A对共用电子对生成，则放出热量为1300kJ

D．0.lmol/L Fe₂(SO₄)₃溶液200mL中阴离子和阳离子总数为0.1N_A

A

A 正确，铁过量，应以氯气为标准计算，转移电子数为0.2N_A
B 错误，16g甲基正离子（¹³CH₃⁺）所含中子数为7N_A
C错误，若CO₂中有4N_A对共用电子对生成，说明生成了1molCO₂，则放出热量为650kJ
D 错误，三价铁离子水解，故阴离子和阳离子总数不等于0.1N_A

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实验室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯 ②100 mL量筒
③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）⑦滴定管
（1）配制时，必须使用的仪器有______   ______（填代号），还缺少的仪器是__
                        _。
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：______     ________、_______       _______。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为_____       _______。

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4L异丁烷中含有的甲基数为2N_A

B．168g NaHCO₃固体中含离子总数为6 N_A

C．46g乙醇中含C—H键总数为5N_A

D．含N_A个Na^＋的Na₂O溶解于1L水中，Na^＋的物质的量浓度为0.5

下列叙述中正确的是

A．摩尔是物质的质量的单位	B．碳的摩尔质量为12g
C．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1	D．一个碳原子的质量为12g

下图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X＝A、B、C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗O₂的物质的量n(O₂)，A、B是两种可燃性气体，C是A和B的混合气体，则C中n(A)∶n(B)为

A.2∶1 B.1∶2 C.1∶1 D.任意比

用8g NaOH固体配制成100mL NaOH溶液，并进行有关实验，计算并回答问题
（1）配成NaOH溶液的物质的量浓度是_____;
（2）配制溶液时需要的仪器应选择___________
① 100mL量筒 ②100mL烧杯③100mL容量瓶 ④胶头滴管 ⑤玻棒
（3）将所得溶液与一定质量的铝充分反应，铝全部反应完，生成的气体在标准状况下体积为3.36L。铝的质量______g。

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是

A．标准状况下，VL CHCl₃含有的碳原子数为

B．常温常压下，1mol乙基所含的电子总数为17N_A

C．标准状况下，含N_A个氩原子的氩气的体积约为22.4L

D．1mol OH^—参与电解，反应过程中转移的电子数为N_A

将5.6 g 铁粉放入100 mL CuSO₄溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1.12 L气体(标准状况下)。试计算：
（1）最后所得溶液中FeSO₄的物质的量；
（2）原CuSO₄溶液的物质的量浓度。

9.5gMgCl₂固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为 mol·L^-1，从中取出100mL溶液，其中Cl^－的浓度为 mol·L^-1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl₂溶液的浓度为 mol·L^-1。