题目内容
常温下在20mL 0.1mol．L-1 Na2CO3溶液中逐渐加入0.1mol．L-1的HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的物质的量的百分量（纵轴）也发生变化（CO2会逸出未画出），如图所示，回答下列问题：
(1)随着盐酸的加入，HCO3-的浓度变化趋势是____；请写出 OAB段的离子方程式：____。
(2)当加入盐酸使溶液的pH=10时，混合溶液中含碳元素的离子有 ____，其物质的量之比是____；当pH=7时，混合溶液中含碳元素的微粒有____。
(3)在pH=____时开始逸出CO2气体，当pH=5时，逸出的气体的物质的量____0. 002mol(填“>”、“<”或“=”)。
(2)当加入盐酸使溶液的pH=10时，混合溶液中含碳元素的离子有 ____，其物质的量之比是____；当pH=7时，混合溶液中含碳元素的微粒有____。
(3)在pH=____时开始逸出CO2气体，当pH=5时，逸出的气体的物质的量____0. 002mol(填“>”、“<”或“=”)。
(1)先增大后减小； CO32- + H+==HCO3-
(2)CO32-、HCO3- ；1:1； HCO3-、H2CO3
(3)6； <
练习册系列答案
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常温下在20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示：回答下列问题：在常温下向20mL 0.1 mol·L－1 某酸（用HAc表示）溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，用pH计来测定溶液中pH数据如下表，作出pH与NaOH溶液体积关系的曲线如图所示（忽略温度变化）。请根据表中数据和滴定曲线回答以下问题：
|
V(NaOH)mL |
0.00 |
10.00 |
18.00 |
19.80 |
19.98 |
20.00 |
20.02 |
20.20 |
22.00 |
40.00 |
|
pH |
3.0 |
4.7 |
5.7 |
6.7 |
7.7 |
8.7 |
9.7 |
10.7 |
11.7 |
12.5 |
（1）实验中的指示剂最好使用___________________________；
（2）当V (NaOH)＝20.00mL时，请写出溶液中主要存在的两种平衡状态的表示式_______________、________________；溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________；
（3）a、b、c、d四点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_________________。
（4）该温度下，滴定曲线上c点时HAc的电离平衡常数Ka=_______（用含V的代数简式表示）。
