题目内容
常温下在20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/ L HC1溶液40mL，溶液的PH值逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如下图所示回答下列问题：
（1） 在0.1mol/L Na2CO3溶液所有阳离子和阴离子的浓度有何关系？（用等式表示）
。
（2）当加入盐酸使溶液PH值为10时，混合液中含碳元素的离子物质的量之比为 。
（3）随着盐酸的加入，请写出BC段的离子方程式 。
（4）当混合液的PH= 时，开始放出CO2气体。
（1）C（Na+）+C（H+）=2C（CO32-）+C（HCO3-）+C（OH-）
（2）n（CO32-）：n（HCO3-）=1：1
（3）HCO3-+H+=CO2↑+H2O或HCO3-+H+=H2CO3
（4）6
常温下在20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示：回答下列问题：在常温下向20mL 0.1 mol·L－1 某酸（用HAc表示）溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，用pH计来测定溶液中pH数据如下表，作出pH与NaOH溶液体积关系的曲线如图所示（忽略温度变化）。请根据表中数据和滴定曲线回答以下问题：
|
V(NaOH)mL |
0.00 |
10.00 |
18.00 |
19.80 |
19.98 |
20.00 |
20.02 |
20.20 |
22.00 |
40.00 |
|
pH |
3.0 |
4.7 |
5.7 |
6.7 |
7.7 |
8.7 |
9.7 |
10.7 |
11.7 |
12.5 |
（1）实验中的指示剂最好使用___________________________；
（2）当V (NaOH)＝20.00mL时，请写出溶液中主要存在的两种平衡状态的表示式_______________、________________；溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________；
（3）a、b、c、d四点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_________________。
（4）该温度下，滴定曲线上c点时HAc的电离平衡常数Ka=_______（用含V的代数简式表示）。
