题目内容

在常温下向20mL 0.1 mol·L1 某酸(用HAc表示)溶液中逐滴加入0.1 mol·L1 NaOH溶液,用pH计来测定溶液中pH数据如下表,作出pH与NaOH溶液体积关系的曲线如图所示(忽略温度变化)。请根据表中数据和滴定曲线回答以下问题:

V(NaOH)mL

0.00

10.00

18.00

19.80

19.98

20.00

20.02

20.20

22.00

40.00

pH

3.0

4.7

5.7

6.7

7.7

8.7

9.7

10.7

11.7

12.5

(1)实验中的指示剂最好使用___________________________;

(2)当V (NaOH)=20.00mL时,请写出溶液中主要存在的两种平衡状态的表示式_______________、________________;溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________;

(3)a、b、c、d四点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_________________。

(4)该温度下,滴定曲线上c点时HAc的电离平衡常数Ka=_______(用含V的代数简式表示)。

 

 

【答案】

(1)酚酞(1分)

(2)Ac+H2O  HAc+OH、H2OH+OH、c(Na)>c(A)> c(OH) > c(H)(各1分)

(3)c>b>a>d(2分)

(4)(10—7·V)/(20—V)(2分)

【解析】

试题分析:(1)由图像可知,用强碱滴定该酸的时候pH突变范围为7~11左右,可见该酸为弱酸,生成的盐为强碱弱酸盐水解呈碱性,滴定的指示剂应该选用酚酞。

(2)根据1分析所得该酸为一元弱酸,与等体积等浓度的氢氧化钠混合后,二者恰好完全反应生成盐溶液,水解呈碱性。所以溶液中存在的平衡有水解平衡和水的电离平衡,分别是Ac+H2O  HAc+OH、H2OH+OH ,离子的浓度大小关系为c(Na)>c(A)> c(OH) > c(H)。

(3)根据规律,酸碱抑制水的电离,水解盐促进水的电离,所以根据滴定顺序a、b、c三点对应的酸的浓度越来越小,所以对水的电离抑制程度越来越小,而d点为滴定终点之后碱过量的点,碱性较强对水的抑制程度大于a点,所以四点对应的水的电离的程度大小顺序为c>b>a>d。

(4)c点时溶液呈中性,c(H)= c(OH)=10-7mol/L、c(Na+) =c(Ac)=10-4V,消耗氢氧化钠的体积为V,根据电离方程式HAc  Ac+H 可得,酸的电离平衡常数K= c(H+) c(Ac-)/ c(HAc)= (10—7·V)/(20—V)。

考点:本题考查的是酸碱中和滴定实验。

 

练习册系列答案
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(2011?南京三模)硝基苯酚是合成医药、染料、感光材料的中间体;以苯酚为原料制备硝基苯酚的步骤如下:

I.在常温下,向250mL三口烧瓶中加试剂(加入的试剂有:A.50mL水;B.17.5gNaNO3;C.15mL浓硫酸)
Ⅱ.称取4.7g苯酚,与1mL温水混合,并冷却至室温.
Ⅲ.在搅拌下,将苯酚水溶液自滴液漏斗滴入三口烧瓶中,将反应温度维持在20℃左右.
Ⅳ.加完苯酚后,继续搅拌1h,冷却至黑色油状物固化,倾出酸层.然后向油状物中加入20mL水并振摇,先倾出洗液,再用水洗三次,以除净残存的酸.
V.邻硝基苯酚的提纯.固化的黑色油状物主要成分是邻硝基苯酚和对硝基苯酚.
密度
(g?mL-1
熔点
(℃)
沸点
(℃)
溶解性 其他
邻硝基苯酚 1.495 44.45 214 微溶于冷水,易溶于热水 能与水蒸气一同挥发
对硝基苯酚 11.481 113.4 279 稍溶于水 不与水蒸气一同挥发
(1)步骤I中加入试剂的先后顺序为
ACB
ACB
(填序号)
(2)苯酚有腐蚀性,步骤Ⅱ中若不慎使苯酚触及皮肤,应
立刻用酒精棉擦洗
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.苯酚中加少许水可降低熔点,使其中室温下即呈液态,这样操作的作用是
便于滴加,同时也可以加快反应
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(4)步骤Ⅳ中,若黑色油状物未固化,则可用
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