Question

【题目】根据杂化轨道理论和价电子对互斥模型判断，下列分子或者离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是（ ）

选项	分子或离子	中心原子杂化方式	价电子对互斥模型	分子或离子的立体构型
A．	SO2	sp	直线形	直线形
B．	HCHO	sp2	平面三角形	三角锥形
C．	NF3	sp2	四面体形	平面三角形
D．		sp3	正四面体形	正四面体形

A. AB. BC. CD. D

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化方式和价电子对互斥模型，根据孤电子对个数确定分子空间构型，据此分析判断。

A、SO2中心原子杂化方式sp2，价层电子对互斥模型为平面三角形，含有一个孤电子对，分子的立体构型为V型结构，故A错误；

B、HCHO分子中心原子杂化方式sp2，价层电子对互斥模型为平面三角形，没有孤电子对，分子的立体构型为平面三角形，故B错误；

C、NF3分子中心原子杂化方式sp3，价层电子对互斥模型为四面体形，含有一个孤电子对，分子的立体构型为三角锥形，故C错误；

D、NH4+的中心原子杂化方式sp3，价层电子对互斥模型为正四面体形，没有孤电子对，离子的立体构型为正四面体形，故D正确；

答案选D。