题目内容

20．下列说法不正确的是（　　）
A．纯碱溶液清洗油污，加热可增强其去污能力
B．门窗玻璃、陶瓷餐具、玛瑙手镯、砖瓦所用材料为硅酸盐材料
C．聚丙烯酸钠是一种高吸水性树脂
D．汽油、煤油、植物油都是油，但它们的主要成分不相同

分析 A、加热促进碳酸根的水解，碱性增强，去污效果好；
B、水晶和玛瑙的主要成分是二氧化硅；
C、根据聚丙烯酸钠的性质来回答判断；
D、汽油、煤油、植物油的成分不同．

解答 解：A、纯碱是碳酸钠的水溶液，碳酸根离子水解显示碱性，加热促进碳酸根的水解，碱性增强，去污效果好，故A正确；
B、水晶和玛瑙的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，即玛瑙手镯所用材料不是硅酸盐材料，故B错误；
C、聚丙烯酸钠树脂是一种高吸水性的材料，故C正确；
D、汽油、煤油是烃类的混合物，植物油是酯类，成分不同，故D正确．
故选B．

点评 本题涉及物质的成分、物质的性质应用以及盐的水解平衡的移动等知识，属于综合知识的考查，难度中等．

练习册系列答案
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6．A：相对分子质量为150，无支链，可发生银镜反应，与钠反应生成氢气$→_{浓硫酸}^{乙酸}$B：可发生银镜反应$→_{氧化}^{选择}$C：不发生银镜反应，可被碱中和$→_{浓硫酸}^{乙醇}$D：相对分子质量为362，不发生银镜反应，无酸性
（1）试写出D的分子式C15H22O10；
（2）试写出A发生银镜反应的化学方程式OHCCHOHCHOHCHOHCH2OH+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOCCHOHCHOHCHOHCH2OH+2Ag↓+3NH3+H2O．
11．为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入降凝剂J，以降低其凝固点，扩大燃料油品的使用范围．J是一种高分子聚合物，它的合成路线可以设计如图，其中A的氧化产物不发生银镜反应：

试写出：
（1）反应类型； b消去、c水解或取代
（2）结构简式；FClCH2CH=CHCH2Cl、HHOOCCH2CH=CHCH2COOH
（3）化学方程式：D→E+C16H33OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2OE+K→J
（4）立方烷的二氯代物有3 种同分异构体（不考虑立体异构）
8．（双选）下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是（　　）
选项操作现象结论
AAl2（SO4）3溶液中滴加过量Ba（OH）2生成白色沉淀物Al（OH）3不溶于Ba（OH）2
B铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验试纸变蓝NO2具有氧化性
C向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀该溶液中可能含有SO42-
D向CuCl2和MgCl2混合溶液中加入过量的NaOH溶液产生蓝色沉淀NaOH不和MgCl2反应
A．AB．BC．CD．D
15．太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质．
（1）基态硅原子的电子排布式：1s22s22p63s23p2．
（2）有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷．硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似．硅烷的通式为SinH2n+2，硅烷中硅采取sp3杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强．
（3）硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性由小到大的顺序为As＜Se＜Br．（用元素符号表示）
（4）气态SeO3分子的立体构型为平面三角形，与SeO3互为等电子体的一种离子为CO32-或NO3-（填化学式）．
（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为1：3；若该晶体的晶胞棱长为a pm，则该合金密度为$\frac{\frac{197+64×3}{N{\;}_{A}}}{（a×10{\;}^{-10}）{\;}^{3}}$g/cm3．（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗常数的值为NA）
5．下列溶液或浊液中，说法正确的是（　　）
A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的比值增大
B．假设HClO的电离平衡常数为Ka，碳酸的电离常数分别记为：Ka1 和Ka2，已知：Ka1＞Ka＞Ka2，则发生反应：2NaClO+CO2（少量）+H2O=Na2CO3+2HClO
C．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（K+）=c（Ba2+）
D．室温下，pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
12．原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中Y、Z、W同周期，X和W同主族，简单离子半径的大小为X-＞Y+，其中Z为地壳中含量最高的金属元素，则下列说法正确的是（　　）
A．X的非金属性强于W，所以X的氢化物沸点高于W的氢化物沸点
B．Y、Z均为金属元素，故X、Y、Z三种元素不能形成化合物
C．工业上常利用电解ZW3溶液冶炼金属Z
D．Y、W的最高价氧化物水化物均能溶解Z单质
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
B．1molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA
C．1mol氨基（-NH2）中含电子数为10nA
D．标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA
10．有X、Y、Z和W四种元素．已知：①X、Y、Z属同一短周期，其离子以X2+、Y3+、Z-的形式存在．②W和Z组成化合物WZ3溶液遇苯酚呈紫色．请回答：
（1）Z的最高价氧化物对应水化物的名称为高氯酸．
（2）X的单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）Y的单质可用于冶炼金属锰，写出Y与二氧化锰反应的化学方程式3MnO2+4Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn，
Y的最高价氧化物对应的水化物既可溶于强酸又可溶于强碱，请用电离平衡理论解释其原因在氢氧化铝中存在电离平衡H2O+AlO2-+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-，当加入强酸时电离平衡向右移动，氢氧化铝溶解；当加入强碱时电离平衡向左移动，氢氧化铝溶解．
（4）当有28.0g W组成的单质，在加热条件下与足量水完全反应，则生成气体标准状况下的体积为14.9L．
（5）我国陆地上冶炼X的主要流程如图所示

已知当有 lmolX的氧化物参加反应时，有2mol电子转移且生成三种产物，则步骤②反应的化学方程式为3MgO+3Cl2+2C=3MgCl2+CO2+CO．

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