Question

【题目】铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：

（1）实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为__，当6.4g铜溶解时转移电子物质的量为___mol；

（2）电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式____；

（3）溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得：

①2Cu2++5I-=2CuI↓ +I3- ②I3-+2S2O32-= S4O62-+ 3I-

反应①中的还原剂为____，现取10.00mL含Cu2+的溶液，加入足量的KI充分反应后，用0.100 mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL，此溶液中Cu2+的浓度为__mol/L。

Answer 1

【答案】Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O 0.2 2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+ I- 0.25

【解析】

（1）利用H2O2的氧化性，将Cu氧化成CuSO4，本身被还原成H2O，，该反应的化学方程式为Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O；该反应中Cu元素的化合价由0价→＋2价，因此6.4gCu溶解时，转移电子物质的量为=0.2mol；

答案为Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O；0.2mol；

（2）刻蚀印刷电路板中的铜箔，利用Fe3＋的强氧化性，该过程中发生离子方程式为Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；

答案为Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；

（3）还原剂是化合价升高的物质，根据①反应，I的化合价升高，即还原剂为I－；根据①②，建立2Cu2＋～I3－～2S2O32－，n(Cu2＋)=n(S2O32－)=25.00×10－3L×0.100mol·L－1=2.5×10－3mol，则c(Cu2＋)==0.25mol·L－1；

答案为0.25。