题目内容
【题目】已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)
Ca2＋(aq)＋2OH-(aq) ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是
①升高温度，平衡逆向移动
②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度
③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液
④恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
⑤给溶液加热，溶液的pH升高
⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变
A. ①⑥B. ①⑥⑦C. ②③④⑥D. ①②⑥⑦
【答案】A
【解析】
①升高温度，平衡向吸热即逆反应向移动；
②向溶液中加入少量碳酸钠粉末，反应产生碳酸钙沉淀；
③除去氯化钠溶液中混有的少量Ca2+，根据平衡移动原理分析；
④恒温下，向饱和溶液中加入CaO，发生CaO+H2O=Ca(OH)2，仍然为氢氧化钙饱和溶液；
⑤Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低；
⑥向溶液中加入Na2CO3 溶液，氢氧化钙转化成碳酸钙沉淀，固体质量增加；
⑦向溶液中加入少量NaOH固体，OH-浓度增大，平衡向逆方向移动。
①Ca(OH)2(s)
Ca2＋(aq)+2OH-(aq) ΔH<0，该反应为放热反应，升高温度平衡向吸热的逆反应向移动，①正确；
②向溶液中加入少量碳酸钠粉末，CO32-与Ca2+结合生成CaCO3沉淀，导致溶液中c(Ca2+)减小，②错误；
③若要除去氯化钠溶液中混有的少量Ca2+，加入适量的NaOH溶液，形成氢氧化钙，并不能除去钙离子，反而会引入氢氧化钙杂质，③错误；
④恒温下，向饱和溶液中加入CaO，发生CaO+H2O=Ca(OH)2，仍为该温度下的饱和溶液，Ca(OH)2的浓度不变，溶液的pH不变，④错误；
⑤由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，所以给溶液加热，Ca(OH)2的溶解度降低，氢氧根离子的浓度减小，则溶液pH减小，⑤错误；
⑥向溶液中加入Na2CO3 溶液，发生反应Ca2++CO32-=CaCO3↓，导致固体质量增加，⑥正确；
⑦向溶液中加入少量NaOH固体，NaOH溶解电离产生OH-，使溶液中OH-浓度增大，根据平衡移动原理，增大OH-的浓度，Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH-(aq)的平衡向逆方向移动，最终达到平衡时，Ca(OH)2固体的质量会增多，⑦错误；
则合理说法是①⑥，故正确选项是A。
【题目】已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，需溶液的pH的数据如下表所示。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：
氢氧化物 | 开始沉淀pH | 完全沉淀pH |
Fe(OH)2 | 6.5 | 9.7 |
Fe(OH)3 | 1.5 | 3.7 |
Cu(OH)2 | 4.2 | 6.7 |
请回答下列问题：
(1)本实验最适合的氧化剂X是__________。(选填下面的序号)
A K2Cr2O7 B NaClO C H2O2 D KMnO4
(2)物质Y是________。
(3)本实验用加碱沉淀的目的是否能达到？________________。原因是________________。
(4)除去Fe3+的化学方程式为____________________，_________________________________。
(5)加氧化剂的目的为________________________。
(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________________。应如何操作________________。