[题目]已知溶液中存在平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq) ΔH<0.下列有关该平衡体系的说法正确的是①升高温度.平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子.可以向溶液中加入适量的NaOH溶液④恒温下.向溶液中加入CaO.溶液的pH升高⑤给溶液加热.溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液.其中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH-(aq)　ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是

①升高温度，平衡逆向移动

②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度

③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液

④恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

⑤给溶液加热，溶液的pH升高

⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加

⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变

A. ①⑥B. ①⑥⑦C. ②③④⑥D. ①②⑥⑦

【答案】A

【解析】

①升高温度，平衡向吸热即逆反应向移动；

②向溶液中加入少量碳酸钠粉末，反应产生碳酸钙沉淀；

③除去氯化钠溶液中混有的少量Ca2+，根据平衡移动原理分析；

④恒温下，向饱和溶液中加入CaO，发生CaO+H2O=Ca(OH)2，仍然为氢氧化钙饱和溶液；

⑤Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低；

⑥向溶液中加入Na2CO3 溶液，氢氧化钙转化成碳酸钙沉淀，固体质量增加；

⑦向溶液中加入少量NaOH固体，OH-浓度增大，平衡向逆方向移动。

①Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)+2OH-(aq)　ΔH<0，该反应为放热反应，升高温度平衡向吸热的逆反应向移动，①正确；

②向溶液中加入少量碳酸钠粉末，CO32-与Ca2+结合生成CaCO3沉淀，导致溶液中c(Ca2+)减小，②错误；

③若要除去氯化钠溶液中混有的少量Ca2+，加入适量的NaOH溶液，形成氢氧化钙，并不能除去钙离子，反而会引入氢氧化钙杂质，③错误；

④恒温下，向饱和溶液中加入CaO，发生CaO+H2O=Ca(OH)2，仍为该温度下的饱和溶液，Ca(OH)2的浓度不变，溶液的pH不变，④错误；

⑤由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，所以给溶液加热，Ca(OH)2的溶解度降低，氢氧根离子的浓度减小，则溶液pH减小，⑤错误；

⑥向溶液中加入Na2CO3 溶液，发生反应Ca2++CO32-=CaCO3↓，导致固体质量增加，⑥正确；

⑦向溶液中加入少量NaOH固体，NaOH溶解电离产生OH-，使溶液中OH-浓度增大，根据平衡移动原理，增大OH-的浓度，Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH-(aq)的平衡向逆方向移动，最终达到平衡时，Ca(OH)2固体的质量会增多，⑦错误；

则合理说法是①⑥，故正确选项是A。

练习册系列答案

A. 原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+

B. 反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3

C. 原溶液中Al3+与NH的物质的量之比为1∶3

D. 原溶液中含有的阴离子是Cl－、AlO2-

【题目】ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是(　　)

A. 该装置可以在高温下工作

B. X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜

C. 负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H＋

D. 该装置工作时，电能转化为化学能

【题目】G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。G的合成路线如图（部分产物和部分反应条件略去）：

已知：①RCH=CH2+CH2=CHR’CH2=CH2+RCH=CHR’

②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；

③D和F是同系物。

请回答下列问题：

(1)(CH3)2C=CH2的系统命名法名称为____，该分子中最多有__个原子在同一平面内。

(2)A→B反应过程中涉及的反应类型依次为___、___。

(3)D分子中含有的含氧官能团名称是___，G的结构简式为___。

(4)生成E的化学方程式为____。

(5)同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基、含C=O的F的同分异构体有多种，其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质的结构简式为___。

(6)模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取α-羟基丙酸（）的合成路线：_____。

【题目】如图所示的装置是某次实验最初的情况(夹持装置省略)，烧瓶内盛有等体积的甲烷和Cl2，用光照射一段时间后

A. 只能生成CH3Cl一种有机物

B. 烧瓶内液面不可能上升

C. 烧瓶内的液体可能会分层

D. 向水中加入石蕊试液后无变化

【题目】向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

（1）写出反应的离子方程式____________________。

（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是_____（填序号）。

A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀

C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度表示）可近似地用图中的_____曲线表示（填序号）。

（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_____（选填“上浮”、“不动”、“下降”）。

【题目】下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是

A. 10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合：c(Cl)＞c()＞c(OH)＞c(H+)

B. 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)

C. 10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H+)

D. 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c(Cl)＞c(Na+)＞c(OH)＞c(H+)

【题目】在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)平衡时测得C的浓度为1 mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达到平衡时，测得C的浓度为0.6 mol·L－1，下列有关判断正确的是(　　)

A. x＋y>zB. 平衡向逆反应方向移动

C. B的转化率降低D. A的体积分数减小

【题目】已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，需溶液的pH的数据如下表所示。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：

氢氧化物	开始沉淀pH	完全沉淀pH
Fe(OH)2	6.5	9.7
Fe(OH)3	1.5	3.7
Cu(OH)2	4.2	6.7

请回答下列问题：

(1)本实验最适合的氧化剂X是__________。(选填下面的序号)

A K2Cr2O7 B NaClO C H2O2 D KMnO4

(2)物质Y是________。

(3)本实验用加碱沉淀的目的是否能达到？________________。原因是________________。

(4)除去Fe3+的化学方程式为____________________，_________________________________。

(5)加氧化剂的目的为________________________。

(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________________。应如何操作________________。

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