题目内容
已知：H2SO3的Ka1=1.3×10－2，Ka2=6.3×10－8；H2CO3的Ka1=4.2×10－7，Ka 2=5.6×10－11。现将标准状况下2.24L的CO2和2.24L的SO2分别通入两份150mL1mol/LNaOH溶液中，关于两溶液的比较下列说法正确的是
| A．c（HCO3－）＜c（CO32－） |
| B．两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| C．c（HCO3－）＞c（HSO3－） |
| D．c（CO32－）+c（HCO3－）=c（SO32－）+c（HSO3－） |
C
解析试题分析：由V/Vm可知，n(CO2)=n(SO2)=0.1mol，由c?V可知，n(NaOH)=0.15mol，则2CO2+3NaOH==Na2CO3+NaHCO3+H2O、2SO2+3NaOH==Na2SO3+NaHSO3+H2O；A、由Ka1(H2CO3)>Ka2(H2CO3)可知，等温等浓度下Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，则溶液中剩下的c（HCO3－）>c（CO32－），错误；B、Na2SO3和NaHSO3均有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而Na2CO3和NaHCO3则不能，错误；C、由Ka2(H2SO3)>Ka2(H2CO3)可知，等温等浓度下HSO3－的电离程度大于HCO3－，则溶液中剩下的c（HCO3－）＞c（HSO3－），正确；D、由物料守恒可知，c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）= c（SO32－）+c（HSO3－）+c（H2SO3），由Ka1(H2SO3)>Ka1(H2CO3)可知，等温等浓度下HSO3－的水解程度小于HCO3－，则溶液中c（H2CO3）>c（H2SO3），故c（CO32－）+c（HCO3－）< c（SO32－）+c（HSO3－），错误。
考点：考查盐溶液中离子浓度大小关系、电离常数的应用、物料守恒原理、盐类水解原理等相关知识。
氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是
| A．1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 |
| B．常温下，pH＝a的HCN稀释100倍后所得溶液pH＜（a +2）［（a +2）＜7］ |
| C．10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应 |
| D．NaCN溶液呈碱性 |
2B（g）；△H，若正反应的活化能为EakJ·mol-1，逆反应的活化能
mol?L-1，则此溶液一定呈中性25℃时，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )
| A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3) |
| B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl－) |
| C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－) ＞c（H2CO3） |
| D．pH=11氨水与pH=3盐酸等体积混合c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH－) =c（H+） |
醋酸钡[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列是有关0．1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中错误的的是
| A．c(Ba2+) ＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) |
| B．c(H+)+2c(Ba2+)= c(CH3COO－) +c(OH－) |
| C．c(H+) = c(OH－)－c(CH3COOH) |
| D．2c(Ba2+)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH) |