题目内容
氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是
| A．1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 |
| B．常温下，pH＝a的HCN稀释100倍后所得溶液pH＜（a +2）［（a +2）＜7］ |
| C．10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应 |
| D．NaCN溶液呈碱性 |
C
解析试题分析：氢氰酸为弱电解质，则利用其电离不完全来分析，一般测定溶液的pH或测定相同条件下与强酸的导电性比较来判断。A、氢氰酸为一元酸，1mol/L氢氰酸溶液的pH＝0时该酸为强酸，但pH约为3，说明电离生成的氢离子约为10-3mol/L＜1mol/L，电离不完全，故A可以说明是弱电解质；B、常温下，pH＝a的HCN稀释100倍后，如果是强酸，则稀释后的pH＝a＋2，但实际上所得溶液pH＜（a +2）［（a +2）＜7］，这说明电离不完全，故B可以说明是弱电解质；C、10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应，只能说明HCN为一元酸，不能说明其电离的程度，故C错误；D、NaCN溶液显碱性，说明CN－在溶液中水解使溶液显碱性，则对应的酸HCN是弱酸，故D可以说明是弱电解质，答案选C。
考点：考查弱电解质的判断
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轻巧夺冠周测月考直通高考系列答案甲酸（HCOOH）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
| A．甲酸溶液中有大量的HCOOH分子和H+、HCOO— |
| B．甲酸能与水以任意比例互溶 |
| C．10mL 1 mol/L甲酸恰好与10mL 1 mol/LNaOH溶液完全反应 |
| D．在相同温度下，相同浓度的甲酸溶液的导电性比盐酸弱 |
99℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是
| A．此时水的离子积Kw=1×10－12 | B．水电离出的c(H＋)=1×10－12 mol/L |
| C．水的电离程度随温度升高而增大 | D．c(Na＋)=c(SO42－) |
汽水是CO2的饱和溶液，其中存在如下平衡：
H2CO3
H＋＋HCO3－……① HCO3－H＋＋CO32－……②
将汽水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是
| A．加热、平衡①、②可能都向左移动 |
| B．加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移动 |
| C．加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向正方向移动 |
| D．通入过量CO2或滴加氯水，溶液pH均减小 |
常温下，0.1mol/L的下列溶液，pH大于7的是
| A．Na2SO4 | B．NH4Cl | C．NaHCO3 | D．CH3COOH |
下列离子方程式中，属于水解反应的是
A．HCOOH+H2O HCOO— + H3O+ | B．CO2+H2OHCO3— + H+ |
| C．CO32— + H2OHCO3— + OH— | D．HS— + H2OS2— + H3O+ |
在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O
HCO3-+OH-，下列说法正确的是（ ）
| A．稀释溶液，水解平衡常数增大 | B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动 |
C．升高温度, 减小 | D．加入NaOH固体，溶液pH减小 |
已知：H2SO3的Ka1=1.3×10－2，Ka2=6.3×10－8；H2CO3的Ka1=4.2×10－7，Ka 2=5.6×10－11。现将标准状况下2.24L的CO2和2.24L的SO2分别通入两份150mL1mol/LNaOH溶液中，关于两溶液的比较下列说法正确的是
| A．c（HCO3－）＜c（CO32－） |
| B．两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| C．c（HCO3－）＞c（HSO3－） |
| D．c（CO32－）+c（HCO3－）=c（SO32－）+c（HSO3－） |