题目内容

实验室有下列各组反应物，放出氧气速率由快到慢排列正确的是（   ）
①0.2mol/L的H2O2溶液，25℃     ②0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2，25℃
③0.2mol/L的H2O2溶液，35℃     ④0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2，35℃
A．①②③④B．④③②①C．②①③④D．④②③①
D
考查外界条件对反应速率的影响。双氧水的浓度越大，温度越高，反应速率越大。使用催化剂可以加快反应速率，且催化剂的催化效率大于温度的影响，所以反应速率由快到慢的顺序是④②③①，答案选D。
练习册系列答案
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向绝热恒容密闭容器中只通入A（g）和B（g），在一定条件下使反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）；△H=QkJ/mol达到平衡，反应过程中正反应速率随时间变化的示意图如题12图所示．下列说法正确的是
A．在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H也增大
B．反应物的浓度：a点小于b点
C．反应在c点达到平衡
D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率将减小
（8分）阅读下列文字，填写文中带圈的数字后面的空白：
某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c(H+)浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大,铝与盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。
（一）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；
原因Ⅱ：①                                         ；
原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
原因Ⅴ：②                                                               
（二）该同学取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H＋)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
1．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
2．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。
若观察到实验1中③             ，实验2中④           ，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。
一定条件下，X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到反应限度的标志是（   ）
A．Z的分解速率和生成速率相等
B．X、Y、Z的浓度不再变化
C．反应体系的总质量保持不变
D．单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolX
如图所示为可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率随外界条件变化(先降温后加压)的关系图，由此可知(  )

A．正向△H>0，B、C、D均为气体    
B．正向△H<0，A、B、C为气体，D为液体或固体
C．正向△H>0，A、B为气体，D为液体或固体  
D．正向△H<0，A为液体，C、D为气体
反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在不同条件下测得反应速率，其中速率最快的是
A. （D）＝0.4 mol /（L·s）               B. （C）＝0.5 mol /（L·s）
C. （B）＝0.6 mol /（L·s）                       D. （A）＝0.15 mol /（L·s）
（10分）为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过下图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线，在该实验过程中发现锥形瓶温度升高。请分析讨论以下问题。

（1）在O ~ t1、t1 ~ t2、t2 ~ t3各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是           ，可能的原因是                        ；收集到的气体最多的是            时间段。
（2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有         ；
A．蒸馏水B．NaCl固体C．NaCl溶液D．通入HCl
（3）在t4后，收集到的气体的体积不再增加，可能的原因是                  。
（6分）(1)在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应速率为V(A)=amol·L-1·s-1,
V(B)=a/2mol·L-1·s-1, V(C)=amol·L-1·s-1,根据化学反应速率推出该反应的化学方程式为         。
（10分）(2)已知氯酸钾发生分解反应时会释放出氧气和氯化钾，但反应速率较低。
①有哪些条件可能提高氯酸钾的分解反应速率？                                
②写出氯酸钾分解的化学反应方程式：                                          
.在容积为2 L的密闭容器中，有反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），
经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为：A减少了a mol·L-1， B的平均反应速率vB＝a/15 mol·(L·min)-1，C增加了2a/3 mol·L-1，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为（  ）
A．3∶1∶2∶2B．1∶3∶2∶2C．1∶3∶2∶1D．1∶1∶1∶1

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