题目内容
14．已知化学反应：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1＜0；CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2＜0；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3＜0；下列说法正确的是（相同条件下）（ ）| A． | 56 g CO和32 g O2 的总能量小于88 g CO2的能量 | |
| B． | △H1=△H3-△H2 | |
| C． | △H1＜△H3 | |
| D． | 28 g CO的能量比44 g CO2的能量高 |
分析 A．由CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2＜0可知，为放热反应，物质的量与热量成正比；
B．由①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1＜0、②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2＜0，结合盖斯定律可知，①+②得到C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3＜0；
C．完全燃烧放出热量多，且焓变为负；
D．由CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2＜0可知，为放热反应．
解答 解：A．由CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2＜0可知，为放热反应，物质的量与热量成正比，则56 g CO和32 g O2 的总能量大于88 g CO2的能量，故A错误；
B．由①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1＜0、②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2＜0，结合盖斯定律可知，①+②得到C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3＜0，则△H1+△H2=△H3，即△H1=△H3-△H2，故B正确；
C．完全燃烧放出热量多，且焓变为负，则△H1＞△H3，故C错误；
D．由CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2＜0可知，为放热反应，则28g CO和16g O2 的总能量比44 g CO2的能量高，故D错误；
故选B．
点评 本题考查热化学方程式，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变的正负、盖斯定律的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意放热反应的焓变及能量关系，题目难度不大．
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