题目内容
19．
可逆反应NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g） 反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | 1molNO2与1molCO混合经充分反应放热234 kJ | |
| B． | 若反应开始时加入催化剂，则使E1、E2 都变大 | |
| C． | 正反应的活化能是134kJ/mol | |
| D． | 该反应的反应热△H=E2-E1 |
分析 A．为可逆反应，不能完全反应；
B．使用催化剂能降低反应的活化能；
C．正反应指断开化学键需要吸收的能量；
D．反应的焓变=拆化学键吸收能量-形成化学键放出能量．
解答 解：A．为可逆反应，不能完全反应，则1molNO2与1molCO混合经充分反应放出的热量小于234 kJ，故A错误；
B．使用催化剂能降低反应的活化能，则E1、E2 都变小，故B错误；
C．据图象分析得，正反应的活化能是134kJ/mol，故C正确；
D．反应的焓变=拆化学键吸收能量-形成化学键放出能量，故反应的焓变△H=E1-E2，故D错误，
故选C．
点评 本题考查了反应热、活化能、催化剂对活化能的影响等，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，难度中等，注意催化剂对反应热无影响，只改变反应的活化能．
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11．镍一镉电池是一种可充电的“干电池”，使用寿命长达10-15年．镍一镉电池的总反应为：Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充电}^{放电}$2Ni（OH）2+Cd（OH）2．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 该充电电池的阳极为Ni（OH）2 | |
| B． | 放电时，负极发生了氧化反应，反应为Cd+2OH--2e-═Cd（OH）2 | |
| C． | 充电时，阳极反应为Ni（OH）2（s）+OH-（aq）═NiOOH（s）+H2O（I）+e- | |
| D． | 电池工作时，负极区pH增大，正极区pH减小 |
10．X、Y 为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是（ ）
| A． | XY | B． | XY3 | C． | XY2 | D． | XY4 |
7．下列关于CH4和CH3CH（CH3）CH2CH3的叙述正确的是（ ）
| A． | 均能用CnH2n+2组成通式来表示 | |
| B． | 与所有烷烃互为同素异形体 | |
| C． | 因为它们的结构相似，所以它们的化学性质相似，物理性质相同 | |
| D． | 通常状况下，它们都是气态烷烃 |
14．已知化学反应：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1＜0；CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2＜0；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3＜0；下列说法正确的是（相同条件下）（ ）
| A． | 56 g CO和32 g O2 的总能量小于88 g CO2的能量 | |
| B． | △H1=△H3-△H2 | |
| C． | △H1＜△H3 | |
| D． | 28 g CO的能量比44 g CO2的能量高 |
4．如果分析结果要求达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的分析天平称取样品，至少应称取（ ）
| A． | 0.1g | B． | 0.2g | C． | 0.05g | D． | 0.5g |
8．
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某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料．下列说法一定正确的是（ ）| A． | 该电池工作时，外电路电子的流向由A到B，内电路由B到A形成闭合回路 | |
| B． | 电极 B 附近的 c（H+）浓度增大 | |
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9．下列实验操作能达到实验目的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验目的或结论 |
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| D | 制备Fe（OH）3胶体 | 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |