Question

【题目】某科研小组利用电导率(电导率越大，导电能力越强)传感器、pH传感器探究NaHCO3和CaCl2能否发生化学反应。向25.00mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液中滴入等体积、等浓度CaCl2溶液，电导率以及pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）

A.电导率下降的原因是生成了CaCO3沉淀导致溶液中离子浓度降低

B.a点后pH下降的原因是Ca2+促进HCO3H++CO平衡右移

C.pH=7.3时，溶液中溶质主要为NaCl、CaCl2

D.可用0.1mol·L-1CaCl2溶液鉴别浓度均为0.1mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．溶液中离子浓度减小，则溶液导电能力下降，电导率变小，故电导率下降的原因是生成了CaCO3沉淀，A正确，不符合题意；

B．Ca2+结合CO，生成CaCO3沉淀，促进碳酸氢根的电离，氢离子浓度增大，溶液的pH降低，B正确，不符合题意；

C．pH=7.3时，溶液约为中性，溶质主要为NaCl、CaCl2，故C正确，不符合题意；

D．根据图给信息可知，等浓度的氯化钙与等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液反应均产生白色沉淀，不能鉴别，故D错误，符合题意；

答案选D。