题目内容

【题目】下列描述，其因果关系成立的是

A.因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质

B.因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性

C.因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH

D.因为电解质溶于水后电离为离子，所以电解质在溶液中的反应实质是离子反应

【答案】D

【解析】

A．NH3的水溶液可以导电，但NH3本身不能电离，故NH3是非电解质，A错误。

B．SO2可以使溴水褪色，是因为SO2具有还原性，B错误。

C．某碱性溶液的焰色呈黄色，只能说明其含有钠元素，而含有钠元素的显碱性的物质很多，如碳酸钠等，C错误。

D．因为电解质溶于水后电离为离子，所以电解质在溶液中的反应实质是离子反应，D正确；

故选D

练习册系列答案
相关题目

【题目】根据下图A、B、D、E的转化关系，回答下列问题：

（1）写出A、D的名称：A ， D。
（2）写出B→A的化学方程式：。
（3）写出下列反应的离子方程式：A→E：；E→D：。

【题目】实验题
（1）分别取Wg钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是。
（2）分别取0.1mol钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是。
（3）若产生相同物质的量的氢气，所需钠、铁、铝的质量比是。
（4）若产生相同体积（同温同压）的氢气，所需钠、铁、铝三种金属的物质的量之比是。

【题目】下列说法正确的是(　　)

A. 1 mol氧原子的质量是16 g· mol－1

B. 钠离子的摩尔质量是22 g· mol－1

C. 二氧化碳的摩尔质量是44 g· mol－1

D. 氢的摩尔质量是2 g· mol－1

【题目】某溶液有Cl－、、 ， 要求依次检验出这三种离子，请完成下列实验设计：

检验离子

所加试剂

实验现象

离子方程式

①

稀硝酸

②

产生白色沉淀

③ Cl－

产生白色沉淀

【题目】下列实验中，可以加快反应速率的是（ ）

A. 锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4固体

B. 钠与水反应时，增加水的量

C. 用18mol/L的硫酸溶液代替2mol/L硫酸溶液常温下与铝反应

D. 锌与稀硫酸反应时，加入少量醋酸钠固体

【题目】19世纪中叶，对发现元素周期律做出突出贡献的是

A.道尔顿B.门捷列夫C.维歌D.阿伏伽德罗

【题目】羰基硫COS的结构与CO2相似，广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。羰基硫的氢解反应和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：

①氢解反应：COS(g)+H2(g) H2S(g)+ CO(g) △H=+7 kJ/mol

②水解反应： COS(g)+H2O(g) H2S(g)+ CO2(g) △H = ?

已知反应中相关的化学键键能数据如下：

回答下列问题：

（1）羰基硫的结构式为：___________，

（2）已知热化学方程式CO(g)+H2O(g) H2(g)+ CO2(g) △H3 则△H3 =__________kJ/mol。

（3）COS的氢解反应的平衡常数K与温度T具有如下的关系式 ，式中a和b均为常数。

①如图中，表示COS氢解反应的直线为__________；

②一定条件下，催化剂A和B对COS的氢解反应均具有催化作用，相关数据如表所示：

则a1____a2 (填“>”或“<”或“=”)。

③某温度下，在体积不变的容器中，若COS和H2的起始体积比为1：V，平衡后COS和H2的体积比为1：10V，则此温度下该反应的化学平衡常数K=_________。（关于V的表达式）

（1）COS完全燃烧会生成大气污染物SO2。目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硫（SO2）方法，其脱硫机理如图2，脱硫率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图3。

①该脱硫原理总反应的化学方程式为_________________________________________;

②据图3，为达到最佳脱硫效果，应采取的具体反应条件是________________________;

③根据a曲线在450℃以上的变化趋势，分析可能的原因是：______________________。

（5）为测定某工厂烟道气中SO2的含量，现将16.00 L烟道气缓慢通过1.00 L水，设SO2完全被吸收，且溶液体积不变。取出20.00 mL溶液，用1.18×10-3mol·L-1的饱和碘水与之反应，若恰好完全反应时消耗碘水19.07 mL，则该厂烟道气中SO2的含量为________________mg·L-1。

【题目】(1)对于下列反应：2SO2+O2 2SO3，如果 2min 内 SO2 的浓度由 6mol/L 下降为 2mol/L，那么，用 SO2 浓度变化来表示的化学反应速率为______，用 O2 浓度变化来表示的反应速率为______。如果开始时 SO2 浓度为 4mol/L，2min 后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为 0.5mol/(Lmin)，那么 2min 时 SO2 的浓度为______。

(2)下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 ΔH<0 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab 过程中改变的条件可能是___________;bc 过程中改变的条件可能是____________；若在 c 时刻增大压强，画出 c~d 时刻反应速率变化情况____________。

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