题目内容
【题目】下列实验中，可以加快反应速率的是（ ）
A. 锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4固体
B. 钠与水反应时，增加水的量
C. 用18mol/L的硫酸溶液代替2mol/L硫酸溶液常温下与铝反应
D. 锌与稀硫酸反应时，加入少量醋酸钠固体
【答案】A
【解析】A、锌把铜置换出来，构成原电池，加快反应速率，故A正确；B、纯液体的浓度视为常数，增加水的量，水的浓度不变，反应速率不变，故B错误；C、18mol·L－1H2SO4是浓硫酸，与铝发生钝化反应，因此反应速率减缓，故C错误；D、醋酸是弱酸，硫酸中加入醋酸钠，生成醋酸，溶液c(H＋)减少，反应速率降低，故D错误。
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【题目】H2O2是一种常见试剂，在实验室、工业生产上有广泛用途
Ⅰ.实验室用H2O2快速制氧，其分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如甲乙丙丁四图所示：
（1）下列说法正确的是：________（填字母序号）
A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越慢
B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越快
C．图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大
（2）催化剂Mn2+在反应中，改变了____________________(填字母序号)
A．反应速率 B．反应限度C．反应焓变 D．反应路径
E.反应活化能 F.活化分子百分数
Ⅱ. H2O2在工业上作为Fenton法主要试剂，常用于处理含难降解有机物的工业废水。在调节好pH（溶液的酸碱性）和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
【实验设计】控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验，并将实验结果绘制时间-p-CP浓度图如下。
（3）电中性的羟基自由基的电子式为：______________
（4）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
实验 编号 | 实验目的 | T/K | pH | c/10-3mol·L-1 | |
H2O2 | Fe2+ | ||||
① | 为以下实验作参考 | 298 | 3 | 6.0 | 0.30 |
② | 探究温度对降解反应速率的影响 | _________ | ______ | _______ | _________ |
③ | __________________ | 298 | 10 | 6.0 | 0.30 |
（5）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50～150s内的反应速率：v(p-CP)=_____________
（6）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据实验结果，给出一种迅速停止反应的方法：__________________________。