题目内容
【题目】如下图装置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,F极附近呈红色。
请回答:
(1)B极是电源的___________ ,一段时间后,甲中溶液颜色 __________,丁中X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深,这表明___________ ,在电场作用下向Y极移动。
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为 ______________。
(3)现用丙装置给铜件镀银,则H应该是______________ (填“镀层金属”或“镀件”),电镀液是___________ 溶液(填写化学式)。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500mL),丙中镀件上析出银的质量为_____________ ,甲中溶液的pH_____________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)若将C电极换为铁,其他装置都不变,则甲中发生总反应的离子方程式是______________。
【答案】 负极 逐渐变浅 氢氧化铁胶体粒子带正电荷 1:2:2:2 镀件 AgNO3 5.4g 变小 Fe+Cu2+Fe2++Cu
【解析】本题主要考查电解池原理。
(1)F极附近呈红色,说明F极产生OH-而作阴极,所以B极是电源的负极,一段时间后,甲中溶液颜色由于Cu2+被还原而逐渐变浅,丁中X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深,这表明氢氧化铁胶体粒子带正电,在电场作用下向Y极移动。
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,单质依次是O2、Cu、Cl2、H2,由于串联电路中通过的电量相等,所以对应单质的物质的量之比为1:2:2:2。
(3)现用丙装置给铜件镀银,则H应该是镀件,电镀液是AgNO3溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500mL),c(OH-)=0.1mol/L,n(OH-)=0.05mol= n(Ag),丙中镀件上析出银的质量为0.05mol×108g/mol=5.4g,甲中溶液的pH由于水的OH-放电而变小。
(4)若将C电极换为铁,其他装置都不变,则甲中发生总反应的离子方程式是Fe+Cu2+Fe2++Cu。
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【题目】用乙醇与浓硫酸的混合液在加热的条件下可以发生消去反应,某实验小组的同学在实验室用如下图所示装置验证消去反应的产物。(气密性已检验,部分夹持装置略)。
实验操作和选项:
操作 | 现象 |
点燃酒精灯加热至 | Ⅰ: Ⅱ: |
…… | |
实验完毕,清洗烧瓶 | Ⅲ: |
(1)烧瓶内发生的有机反应化学方程式是____________________________________,烧瓶内产生刺激性气味的气体的无机反应化学方程式是____________________________________。
(2)溶液“渐渐变黑”说明浓硫酸具有_________性。
(3)甲同学认为若中溶液褪色,即可证明烧瓶中发生了消去反应,根据甲同学的观点,使
中溶液褪色反应的化学方程式是____________________________________。
(4)乙同学却认为即使中溶液褪色,也不能证明烧瓶中发生了消去反应。于是提出了两种改进方案①在
、
间增加一个装有某种试剂的洗气瓶,该试剂为___________________________________。
②在、
间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶,并将
中的
的水溶液改为
的
溶液,即可排除干扰,据实验现象可证明烧瓶中发生了消去反应。
则乙同学认为中使
的水溶液褪色,产生干扰的原因(用化学方程式解释)_________,由方案②可知___________ 不能使
的四氯化碳溶液褪色。
【题目】工业上用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。反应的平衡常数如下表:
温度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常数 | 667 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1×10-5 |
下列说法正确的是
A. 该反应的△H>0
B. 加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率
C. 工业上采用高温高压的条件,目的都是提高原料气的转化率
D. t℃时,向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2,平衡时CO转化率为50%,则该温度时反应的平衡常数的数值为100