Question

【题目】有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1 ． B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是同能层s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）A是 ， B是 ， E是 ．
（2）写出C元素基态原子的简化电子排布式 ．
（3）B、D两种元素的氢化物中，沸点大的是（写化学式），其原因是 ．
（4）元素B与D的电负性的大小关系是（写元素符号，下同），C与E的第一电离能的大小关系是 ． （填“＞”、“＜”或“=”）
（5）E位于周期表的第周期，第族；其原子结构示意图为 ．
（6）A与B形成的A2B2化合物含键（填“极性键”或“非极性键”），写出该物质的电子式 ．

Answer 1

【答案】
（1）H；O；K
（2）[Ne]3s23p1
（3）H2O；水分子之间形成氢键
（4）O＞S；Al＞K
（5）四；IA；
（6）极性键、非极性键；
【解析】解：A、B、C、D、E5种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，最外层电子排布为ns2np4 ， 则B为O元素、D为S元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1 ， 处于IA族，E的原子序数大于硫，且5种元素中只有C、E是金属元素，则A为H元素、E为K元素；C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，其最外层电子数为6× =3，故C为Al．
（1.）由上述分析可知，A为H、B为O、C为K，所以答案是：H；O；K；
（2.）C为铝元素元素，原子核外有13个电子，基态原子的简化电子排布为[Ne]3s23p1 ， 所以答案是：[Ne]3s23p1；
（3.）B、D的氢化物分别为H2O、H2S，水分子之间形成氢键，而硫化氢分子之间为范德华力，故水的沸点较高，所以答案是：H2O；水分子之间形成氢键；
（4.）同主族自上而下电负性减小，故电负性O＞S，金属性越强，第一电离能越小，故第一电离能Al＞K，所以答案是：O＞S；Al＞K；
（5.）E为K元素，处于周期表中的第四周期IA族，原子结构示意图为 所以答案是：四、IA； ；
（6.）A与B形成的H2O2化合物中氧原子之间形成非金属性、氧原子与H原子之间形成极性键，其电子式为 ，所以答案是：极性键、非极性键； ．