题目内容

现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色合金制造．取合金样品进行如图实验（每一步试剂均过量）：由此可以推知该合金的组成可能为（　　）
A．Al、Mg（OH）2、S、CuB．Al、Fe、Mg、Cu
C．Al2O3、Fe、C、CuD．Al、C、CuO、Cu
A．首先加入浓氢氧化钠溶液，铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，铜、与氢氧化镁不氢氧化钠反应，铜与盐酸不反应，氢氧化镁与盐酸反应，但没有气体生成，故A不符合；
B．首先加入浓氢氧化钠溶液，铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，铁、镁、铜与氢氧化镁不氢氧化钠反应，铜与盐酸不反应，Fe、Mg与盐酸反应生成氢气，故B符合；
C．首先加入浓氢氧化钠溶液，只有氧化铝与氢氧化钠溶液反应，但没有气体生成，故C不符合；
D．首先加入浓氢氧化钠溶液，只有铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，C、CuO、Cu不与氢氧化钠反应，不溶物中注意氧化铜与盐酸反应，但没有气体生成，故D不符合；
故选B．
练习册系列答案
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某同学在学习过程中了解到蛋壳的主要成分是碳酸钙．于是，该同学设想是不是所有得蛋壳中的含钙量都一样，如果都一样的话，大约是多少？如果不一样的话，蛋壳中的含钙量与什么因素有关呢？于是该同学就以此为课题与其他同学一起开展了一次研究性学习．在研究性学习中，该同学的分工是设计测量蛋壳中含钙量的方案．下面是他设计的一个方案，请你为他补全方案，并回答相关问题．
第一步：收集蛋壳，并洗涤干净备用．
第二步：称量蛋壳质量（m1）．
第三步：溶解蛋壳，将蛋壳放入盛有______的烧杯中，搅拌，使其充分反应，过滤除去不溶性杂质，保留滤液备用．蛋壳溶解过程中发生的离子方程式为______．
第四步：沉淀Ca2+．向滤液中加入过量的______溶液．要加入过量的该溶液的原因是______．
第五步：过滤，洗涤沉淀．洗涤沉淀的原因及洗涤的方法是______．
第六步：称量沉淀质量（m2）．蛋壳中含钙量（即该元素的质量分数）的表达式为Ca%=______．
某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质R，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
（1）提出假设：（请把下列假设补充完整）
假设A：该固体物质是FeCl3；假设B：______；假设C：______．
（2）设计实验方案：
取少量固体物质R于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份R溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内填写实验现象：
实验方法实验现象结论
①向R溶液中加KSCN溶液______固体物质中有FeCl3
②向R溶液中滴加酸性KMnO4溶液______固体物质中不含FeCl2
由此得出结论：假设______成立（填字母）．
（3）写出向R溶液中滴加少量KSCN溶液的离子方程式：______．25℃时，测得该反应达平衡时的平衡常数为K1，保持温度不变，继续滴加少量KSCN溶液，达新平衡时，测得平衡常数为K2，则K1______K2（填“＞”，“＜”或“=”），溶液的颜色______（填“变深”，“变浅”或“不变”）．
（4）R溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，写出该反应的离子方程式：______．
某种由Al与Al2O3粉末组成的混合物样品，利用如图装置测定混合物中Al的质量分数（已知样品质量为2.58g、锥形瓶和过量NaOH溶液的总质量为185.72g），每隔相同时间读得电子天平的数据如表：
读数次数质量（g）
锥形瓶
+
NaOH溶液
+
试样		第1次188.30
第2次188.28
第3次188.25
第4次188.24
第5次188.24
（1）Al与NaOH溶液反应的化学方程式为______．
（2）反应中产生的氢气质量为______g
（3）求样品中Al的质量分数．______（要求有计算过程）．
“速力菲”是一种人工合成的补铁剂，某研究性学习小组为探究其主要成分，进行了如下实验：
（1）打开这种药片的密封膜，发现其外观为淡黄色；
（2）将“速力菲”投入小试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后发现溶液变浑浊；慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显黄色；滴加KSCN溶液，立即变为血红色．学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐；
（3）学生乙的操作与甲大致相同，所不同的是他动作敏捷，且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口．结果发现：溶液仅显示淡红色．乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐而是亚铁盐．
（4）为了确认甲、乙的结论是否正确，学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：
试回答下列问题：
（1）甲、乙两位同学的结论中比较合理的是______，另一同学判断出错的原因是______．
（2）丙的实验①说明维生素C具有较强的______性（填“氧化”或“还原”）．
（3）写出与丙的实验②中现象对应的离子反应方程式______；______
（4）关于丙的实验③中的现象，丙同学提出了两种假设：一种是过量的氯水与Fe3+结合生成了某种稳定的新物质；另一种则是过量的氯水将SCN-氧化了．请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理______
（5）针对实验目的，本次实验尚未完成的任务是______．
利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（　　）
实验器材（省略夹持装置）相应实验
A烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶
B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液
D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
A．AB．BC．CD．D
关于溶液的酸碱性说法正确的是（　　）
A．c（H+）很小的溶液一定呈碱性
B．PH=7的溶液一定呈中性
C．c（OH-）=c（H+）的溶液一定呈中性
D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
（ 11分）乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比混溶。乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧。实验室制醚的反应原理是：
2CH3CH2OH H2O + CH3CH2—O—CH2CH3 (乙醚)

（1）甲图和乙图是两套实验室制乙醚的装置，选装置_______(填“甲”或“乙”)最合理，理由是_____________。
（2）反应液中应加入沸石，其作用是____________。
（3）反应中温度计的正确位置是水银球置于________________________。
（4）用上述装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质，该杂质是__________，除去这种杂质的简易方法是________________________________。
（5）如果温度太高（如170℃），将会发生一个有机副反应，反应方程式为：____________________________________________。
下列实验方案设计中，可行的是
A．用萃取的方法可将汽油和煤油进行分离
B．加过量稀盐酸后过滤，可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
C．用溶解、过滤的方法可分离硝酸钾和氯化钠固体混合物
D．将混有氢气的氧气通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气

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