题目内容
某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质R，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
（1）提出假设：（请把下列假设补充完整）
假设A：该固体物质是FeCl3；假设B：______；假设C：______．
（2）设计实验方案：
取少量固体物质R于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份R溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内填写实验现象：
由此得出结论：假设______成立（填字母）．
（3）写出向R溶液中滴加少量KSCN溶液的离子方程式：______．25℃时，测得该反应达平衡时的平衡常数为K1，保持温度不变，继续滴加少量KSCN溶液，达新平衡时，测得平衡常数为K2，则K1______K2（填“＞”，“＜”或“=”），溶液的颜色______（填“变深”，“变浅”或“不变”）．
（4）R溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，写出该反应的离子方程式：______．
（1）提出假设：（请把下列假设补充完整）
假设A：该固体物质是FeCl3；假设B：______；假设C：______．
（2）设计实验方案：
取少量固体物质R于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份R溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内填写实验现象：
| 实验方法 | 实验现象 | 结论 |
| ①向R溶液中加KSCN溶液 | ______ | 固体物质中有FeCl3 |
| ②向R溶液中滴加酸性KMnO4溶液 | ______ | 固体物质中不含FeCl2 |
（3）写出向R溶液中滴加少量KSCN溶液的离子方程式：______．25℃时，测得该反应达平衡时的平衡常数为K1，保持温度不变，继续滴加少量KSCN溶液，达新平衡时，测得平衡常数为K2，则K1______K2（填“＞”，“＜”或“=”），溶液的颜色______（填“变深”，“变浅”或“不变”）．
（4）R溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，写出该反应的离子方程式：______．
（1）根据类比法，结合铁和硝酸反应的产物，产物可能为FeCl2、FeCl3或FeCl3和FeCl2的混合物，
故答案为：该固体物质是FeCl2； 该固体物质是FeCl3和FeCl2的混合物；（两空答案可相互交换）；
（2）①向R溶液中加KSCN溶液，由于结论是固体物质中有FeCl3，实验现象应该是溶液为血红色，
②向R溶液中滴加酸性KMnO4溶液，结论是固体物质中不含FeCl2，所以现象是KMnO4溶液紫色不褪色，
根据以上实验现象可以得出结论，A．该固体物质是FeCl3，
故答案是：溶液为血红色； KMnO4溶液紫色不褪色； A；
（3）铁离子和KSCN溶液反应的离子方程式是：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3；由于温度没有变化，平衡常数不变，所以K1=K2，KSCN溶液浓度变大，平衡向着正向移动，溶液颜色变深，
故答案是：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3；=；变深；
（4）氯化铁和铜反应的离子方程式是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，
故答案是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
故答案为：该固体物质是FeCl2； 该固体物质是FeCl3和FeCl2的混合物；（两空答案可相互交换）；
（2）①向R溶液中加KSCN溶液，由于结论是固体物质中有FeCl3，实验现象应该是溶液为血红色，
②向R溶液中滴加酸性KMnO4溶液，结论是固体物质中不含FeCl2，所以现象是KMnO4溶液紫色不褪色，
根据以上实验现象可以得出结论，A．该固体物质是FeCl3，
故答案是：溶液为血红色； KMnO4溶液紫色不褪色； A；
（3）铁离子和KSCN溶液反应的离子方程式是：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3；由于温度没有变化，平衡常数不变，所以K1=K2，KSCN溶液浓度变大，平衡向着正向移动，溶液颜色变深，
故答案是：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3；=；变深；
（4）氯化铁和铜反应的离子方程式是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，
故答案是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
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