题目内容
取未知天然氨基酸A 66.50g进行元素分析，与强碱溶液共热，在标准状况下收集到N2 5.60L（假设氮全部转化）．已知氨基酸1个分子中含有一个氮原子，又取2.66g A溶于水配成溶液，用0.80mol/L NaOH溶液滴定耗去50.00mL恰好中和．试求：
（1）氨基酸A的摩尔质量
（2）氨基酸A分子中含羧基的个数
（3）求氨基酸A的化学式；请写出A具有对称结构M氨基酸的简式．
（1）氨基酸A的摩尔质量
（2）氨基酸A分子中含羧基的个数
（3）求氨基酸A的化学式；请写出A具有对称结构M氨基酸的简式．
考点：有关有机物分子式确定的计算
专题：烃及其衍生物的燃烧规律
分析：（1）根据n=
计算氮气的物质的量，根据N元素守恒计算n（-NH2），进而确定氨基酸的物质的量，再根据M=
计算该氨基酸的摩尔质量；
（2）计算2.66g氨基酸的物质的量、消耗NaOH的物质的量，设氨基酸有x个-COOH，则：R（COOH）x～～xNaOH，据此计算羧基数目；
（3）设氨基酸分子中含有n个CH2，根据含有的氨基、羧基数目确定氨基酸的分子式表达式，结合相对分子质量确定分子式，书写具有对称结构M氨基酸结构简式．
| V |
| Vm |
| m |
| n |
（2）计算2.66g氨基酸的物质的量、消耗NaOH的物质的量，设氨基酸有x个-COOH，则：R（COOH）x～～xNaOH，据此计算羧基数目；
（3）设氨基酸分子中含有n个CH2，根据含有的氨基、羧基数目确定氨基酸的分子式表达式，结合相对分子质量确定分子式，书写具有对称结构M氨基酸结构简式．
解答：
解：（1）m（A）=66.5g，n（-NH2）=2n（N2）=2×
=0.5 mol
氨基酸A的摩尔质量为：M（A）=66.5g÷0.5mol=133g/mol
答：氨基酸A的摩尔质量为133g/mol．
（2）2.26gA的物质的量为：2.66g÷133g/mol=0.02mmol
消耗氢氧化钠的物质的量=0.8mol/L×0.05L=0.04mol
设氨基酸有x个-COOH，则：
R（COOH）x～～x NaOH
1 x
0.02mol 0.04mol
x=
=2，即A含2个-COOH，
答：氨基酸A分子中含有2个羧基．
（3）设氨基酸A的结构简式为：HOOC-CH（NH2）-（CH2）n-COOH，则：
氨氨基酸A化学式为：C3+nH5+2nO4N，
有：12×（3+n）+5+2n+16×4+14=133
解得n=1，
所以氨基酸A化学式为：C4H7O4N，A具有对称结构M氨基酸的结构简式：
，
答：氨基酸A化学式为：C4H7O4N，A具有对称结构M氨基酸的结构简式：．
| 5.6L |
| 22.4L/mol |
氨基酸A的摩尔质量为：M（A）=66.5g÷0.5mol=133g/mol
答：氨基酸A的摩尔质量为133g/mol．
（2）2.26gA的物质的量为：2.66g÷133g/mol=0.02mmol
消耗氢氧化钠的物质的量=0.8mol/L×0.05L=0.04mol
设氨基酸有x个-COOH，则：
R（COOH）x～～x NaOH
1 x
0.02mol 0.04mol
x=
| 0.04mol×1 |
| 0.02mol |
答：氨基酸A分子中含有2个羧基．
（3）设氨基酸A的结构简式为：HOOC-CH（NH2）-（CH2）n-COOH，则：
氨氨基酸A化学式为：C3+nH5+2nO4N，
有：12×（3+n）+5+2n+16×4+14=133
解得n=1，
所以氨基酸A化学式为：C4H7O4N，A具有对称结构M氨基酸的结构简式：
，答：氨基酸A化学式为：C4H7O4N，A具有对称结构M氨基酸的结构简式：
．
点评：本题考查有机物推断，难度不大，确定羧基数目是关键，注意掌握氨基酸的性质．
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