题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A、1mol Cl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NA |
B、在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中,Cl-总数为3NA |
C、将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合,所得溶液pH=3 |
D、1mol OH-和1mol-OH(羟基)中含有的质子数均为9NA |
考点:阿伏加德罗常数
专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析:A、氯气和足量铁反应生成氯化铁,电子转移依据氯气计算;
B、铝离子水溶液中水解;
C、依据酸酸混合后溶液PH计算方法计算分析;
D、依据氢氧根离子和甲基结构计算质子数;
B、铝离子水溶液中水解;
C、依据酸酸混合后溶液PH计算方法计算分析;
D、依据氢氧根离子和甲基结构计算质子数;
解答:
解:A、氯气和足量铁反应生成氯化铁,电子转移依据氯气反应的物质的量计算,转移的电子数为2NA,故A错误;
B、铝离子水溶液中水解,在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中,Cl-总数大于3NA ,故B错误;
C、将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合,氢离子浓度=
,所得溶液pH=-lgc(H+)≈2.3,故C错误;
D、1mol OH-和1mol-OH(羟基)中,所含电子数不同,质子数相同,含有的质子数均为9NA,故D正确;
故选D.
B、铝离子水溶液中水解,在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中,Cl-总数大于3NA ,故B错误;
C、将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合,氢离子浓度=
10-2+10-4 |
2 |
D、1mol OH-和1mol-OH(羟基)中,所含电子数不同,质子数相同,含有的质子数均为9NA,故D正确;
故选D.
点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用,主要是氧化还原反的应电子转移计算,溶液PH计算方法,微粒结构的分析判断,掌握基础是关键,题目较简单.
练习册系列答案
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下列实验操作能够达到目的是( )
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