题目内容
【题目】已知: CH3COOH 的酸性强于H2CO3。
(1)请写出H2CO3的电离方程式_____________________________。
(2)请写出CH3COONa 的水解离子方程式_____________________________。
(3)浓度均为0.1mol/L的CH3COONa 溶液和Na2CO3溶液,pH 前者_______后者(填“>”、“<”或“=”)。
【答案】 H2CO3HCO3-+H+,HCO3-
H++CO32- CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH- <
【解析】(1)碳酸为二元弱酸,分步电离,以第一步电离为主,电离方程式为:H2CO3HCO3-+H+,HCO3-
H++CO32-。
(2)CH3COONa是强碱弱酸盐,醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子,一般水解是微弱的,故水解离子反应为:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。
(3)酸的酸性越弱,对应的盐溶液中弱酸根离子水解程度越大,浓度相同的钠盐溶液的pH越大,故浓度均为0.1mol/L的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液,pH前者<后者。
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