题目内容
【题目】下列关于物质的用途说法不正确的是
A.碳酸氢钠可被用于治疗胃酸过多B.Cl2可被用于工业制漂粉精
C.明矾可用于自来水的杀菌消毒D.Fe2O3俗称铁红，常用作红色涂料
【答案】C
【解析】
A．NaHCO3能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，且碱性较弱，能用来治疗胃酸过多症，故A正确；
B．工业制备漂白粉是利用氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，工业制漂粉精：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，故B正确；
C．明矾只能净水，不能消毒，通常用氯气或二氧化氯来对自来水消毒，故C错误；
D．氧化铁呈红棕色，俗称铁红，可以作红色油漆和涂料，故D正确；
故选：C。
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【题目】“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、NO2- 等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
（1）已知：①NO2 + CO 
CO2 + NO 该反应的平衡常数为K1（下同）
每1mol下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别为
NO2 | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH＝+179.5 kJ/mol K2
③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH＝-112.3 kJ/mol K3
试写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式____________________________以及此热化学方程式的平衡常数K=____________（用K1、K2、K3表示）
（2）污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为：2NO2+4CO4CO2+N2，某温度下，在1L密闭容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的
，则反应开始到平衡时CO的平均反应速率v(CO)=________。
若此温度下，某时刻测得NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反应向逆反应方向进行，a的取值范围________________。
（3）电化学降解NO2-的原理如下图：
①电源的负极是____________（填A或B）阴极反应式为________________。
②若电解过程中转移了6mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差
为_____g。
