题目内容
3.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )A. | SO2和Si | B. | CO2和CH4 | C. | CsCl和H2SO4 | D. | CCl4和KCl |
分析 根据晶体的类型和所含化学键的类型分析,离子化合物含有离子键,可能含有共价键,共价化合物只含共价键,双原子分子或多原子分子含有共价键.
解答 解:A、固体SO2是分子晶体,硅是原子晶体,晶体硅、二氧化硫都只含共价键,故A错误;
B、固体CO2和CH4都是分子晶体,CO2和CH4都只含共价键,故B正确;
C、CsCl是离子晶体,CsCl中只含离子键,固体H2SO4分子晶体,H2SO4中只含共价键,故C错误;
D、KCl是离子晶体,KCl中只含离子键,CCl4是分子晶体,CCl4中只含共价键,故D错误;
故选:B.
点评 本题考察了化学键类型和晶体类型的关系.判断依据为:离子晶体中阴阳离子以离子键结合,原子晶体中原子以共价键结合,分子晶体中分子之间以范德华力结合,分子内部存在化学键.
练习册系列答案
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7.下列对应的表达方式错误的是( )
A. | Cl-的结构示意图: | B. | 氢氧根离子的电子式: | ||
C. | ${\;}_{6}^{12}$C的质量数为12 | D. | HClO的结构式:H-Cl-O |
11.海水中含量最多的元素是( )
A. | 钠 | B. | 氯 | C. | 镁 | D. | 氢 |
18.有机物中碳原子和氢原子个数比为3:4,不能与溴水反应却能使KMnO4酸性溶液褪色.其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍.在溴化铁存在时与溴反应,能生成两种一溴代物.该有机物可能是( )
A. | CH≡C-CH3 | B. | C. | CH2=CHCH3 | D. |
8.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是( )
A. | Y的单质的熔点比Z的低 | |
B. | Y的最高正化合价为+5 | |
C. | Z的氢化物的稳定性比Y的强 | |
D. | X、Y、Z三种元素中,单质在常温下均为气态 |
15.化学与生产、生活密切相关,下列叙述正确的是( )
A. | 碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏、煤的干馏均属于物理变化 | |
B. | BaSO4难溶于水,属于弱电解质,在医学上用作钡餐 | |
C. | “埃博拉”病毒在常温下较稳定,对热有中等度抵抗力,56℃不能完全灭活,60℃30min 方能破坏其感染性,此过程主要发生了蛋白质的变性 | |
D. | 明矾和氯气均用于水的消毒、杀菌 |
12.下列有关高分子化合物性质的描述不正确的是( )
A. | 一般具有良好的绝缘性 | |
B. | 一般比同质量金属强度大 | |
C. | 均不溶于水,易溶于有机溶剂 | |
D. | 有的高分子材料具有耐化学腐蚀、耐热、耐磨、耐油、不透水等特点 |