Question

【题目】已知NaNO2是色泽和味道与NaCl相似的盐，是导致某些建筑工地食物中毒的主要物质，它可与酸性KMnO4溶液发生反应2MnO＋5NO＋a===b＋5＋3H2O。下列叙述正确的是(　　)

A. a是6H＋，b是2MnO2

B. 反应过程中溶液的pH减小

C. 还原产物是Mn2＋

D. 当有0.1 mol b生成时转移电子数为NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

NO可与酸性KMnO4溶液发生反应2MnO＋5NO＋a=b＋5＋3H2O，依据锰元素守恒及得失电子相等可确定b是2Mn2＋，依据电荷守恒，结合酸性条件，故a是6H＋，由此可写出对应的离子方程式：2MnO＋5NO＋6H＋=2Mn2＋＋5NO＋3H2O。

A、因有酸性KMnO4溶液参与反应，故a是6H＋，依据锰元素守恒及得失电子相等可确定b是2Mn2＋，由此可写出对应的离子方程式：2MnO＋5NO＋6H＋=2Mn2＋＋5NO＋3H2O，故A错误；

B、根据方程式，反应消耗氢离子，反应过程中溶液的pH增大，故B错误；

C、+7价的Mn得电子，化合价降低为+2价，还原产物为Mn2＋，故C正确；

D、由化合价变化情况知，生成0.1 mol Mn2＋时转移电子数为0.5NA，故D错误。

故选C。