题目内容
【题目】常温下向1L 0.1 mol·L-1一元弱酸HR溶液中缓慢加入一元碱MOH(加入MOH过程中溶液的温度和溶液的体积变化忽略不计)，lg
随溶液pH变化的部分图像如下图所示[已知：Kb(MOH)>Ka(HR)]，下列叙述中正确的是（ ）
A. 常温下，Ka(HR)=1×10-6
B. 常温下，0.1 mol·L-1的HR溶液的pH约为3
C. 当HR与MOH恰好完全反应时，溶液中c(R-)>c(M+)
D. 当溶液呈中性时，c(HR)=c(R-)
【答案】B
【解析】
向1L 0.1 mol·L-1一元弱酸HR溶液中缓慢加入一元碱MOH，发生酸碱中和，若恰好完全反应则生成MR和水，由于Kb(MOH)>Ka(HR)，则根据越弱越水解，此时溶液显碱性，c(OH-)>c(H+)，根据电荷守恒关系：c(OH-)+c(R-)=c(H+)+c(M+)，得出c(R-)<c(M+)；溶液呈中性时所加的碱要比恰好完全反应时少，此时溶液为MR和HR的混合溶液；由图可知当lg
=0时，c(R-)=c(HR)，pH=5；当pH=7时，lg=2，c(R-)=100c(HR)，以此分析。
A. 由图可知当lg=0时，c(R-)=c(HR)，pH=5，则Ka(HR)=
=c(H+)=1×10-5，故A错误；
B. 根据A项分析，Ka(HR) =1×10-5，则0.1 mol·L-1的HR溶液中=1×10-5，此时c(H+)= c(R-)，c(HR)
0.1mol/L，代入上式计算得c(H+)=10-3mol/L，则pH=-lg10-3=3，故B正确；
C. 恰好完全反应时生成MR，由于Kb(MOH)>Ka(HR)，此时溶液显碱性，c(OH-)>c(H+)，根据电荷守恒关系：c(OH-)+c(R-)=c(H+)+c(M+)，得出c(R-)<c(M+)，故C错误；
D. 当溶液呈中性时，pH=7，lg=2，c(R-)=100c(HR)，故D错误。
故选B。
【题目】如表中评价合理的是（ ）
选项 | 化学反应及其离子方程式 | 评价 |
A | NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至SO42-沉淀完全：2H++ SO42-+Ba2++2OH==BaSO4↓+2H2O | 正确 |
B | 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：CO32- +2H+ | 错误，碳酸镁不应写成离子形式 |
C | 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O==Fe(OH)3↓+3H+ | 正确 |
D | 碳酸氢钠与足量澄清石灰水反应：2HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O | 正确 |
A.AB.BC.CD.D