题目内容
【题目】向某含有SO
、SiO、CO、Br－、Na＋的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是( )
A. 整个过程共发生2个氧化还原反应
B. 所有阴离子的浓度都发生了变化
C. 溶液的颜色发生了变化
D. 反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生
【答案】A
【解析】
某溶液中含有SO32－、SiO32－、Br－、CO32－、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，SO32－可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32－和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br－被氯气氧化为溴单质；CO32－和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体。
A、Cl2可以和SO
、Br－发生氧化还原反应，同时Cl2本身还要和水发生反应，所以发生的氧化还原反应应该是3个，故A错误；
B、由于Cl2与水反应，导致溶液呈酸性，所以CO和SiO都反应，故B正确；
C、因为Br－和Cl2反应后转化成溴单质，导致溶液颜色发生变化，故C正确；
D、反应过程中生成CO2气体，也生成H2SiO3沉淀，故D正确。
故选A。
【题目】钠及其化合物具有广泛的用途。
(1)常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如表所示：
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
上述几种钠盐的阴离子，结合氢离子能力最强的是______(填离子符号)，根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L的下列四种溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是______.(填字母)。
A.HCN B.HClO C.CH3COOH D.H2CO3
(2)已知几种离子开始沉淀时溶液的pH如下表所示：
离子 | Fe2＋ | Cu2＋ | Mg2＋ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
当向含有相同浓度的Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，________(填离子符号)先沉淀；Ksp[Fe(OH)2]______(填“＞”“＝”或“＜”)Ksp[Mg(OH)2]；要使0.2 mol/L的硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全(使铜离子的浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液中加入氢氧化钠溶液使溶液pH=_______。{Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。}
