Question

【题目】在C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O反应中：

（1） ______ 元素被氧化，______ 是氧化剂，___________是还原产物。

（2）若有0.6 mol的C参加反应，则被还原的H2SO4的物质的量为______ mol，反应中转移的电子的物质的量为_________mol。

Answer 1

【答案】C 浓H2SO4 SO2 1.2 2.4

【解析】

该反应中C元素化合价由0价变为+4价、S元素化合价由+6价变为+4价，失电子化合价升高的反应物是还原剂，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物，结合氧化还原反应的规律分析解答。

(1)C元素化合价由0价变为+4价，C元素失去电子被氧化，S元素化合价由+6价变为+4价，S元素得到电子被还原，则H2SO4为氧化剂，对应的还原产物为SO2，故答案为：C；H2SO4；SO2；

(2)根据方程式，0.6 mol的C参加反应，转移电子0.6 mol×4=2.4mol，则被还原的H2SO4的物质的量为=1.2mol，故答案为：1.2；2.4。