题目内容
【题目】（1）在标准状况下①3.36L NH3②1.204×1023个CH4③18gH2O④0.4 mol HCl。
a.体积由大到小的顺序_________________________________（填序号，下同）。
b.氢原子个数由大到小的顺序_________________________________。
（2）18.6 g Na2X含有0.6 mol Na＋，则X2-的摩尔质量为___________。
（3）若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标况下体积是(设NA为阿伏加德罗常数的值)___________L。
（4）①氯气②二氧化碳③氯化钠晶体④纯硫酸⑤石灰水⑥酒精⑦熔融的硝酸钾。
能导电的是________________ ；属于非电解质的是_________________。
【答案】④>②>①>③ ③>②>①>④ 16g·mol－1 22.4bc/aNA ⑤ ⑦ ② ⑥
【解析】
（1）根据n＝m/M、n＝V/Vm、N＝nNA结合物质的组成分析解答；
（2）根据n＝m/M结合物质的组成分析解答；
（3）根据n＝m/M、n＝V/Vm、N＝nNA分析解答；
（4）含有自由移动电子或离子的物质可以导电，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质。
（1）①在标准状况下3.36LNH3的物质的量是3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol；
②1.204×1023个CH4的物质的量是
＝0.2mol；
③18gH2O的物质的量是1mol；
④0.4 mol HCl。
a.由于标况下是液体，则根据阿伏加德罗定律可知体积由大到小的顺序④＞②＞①＞③。
b.所含氢原子的物质的量分别是0.45mol、0.8mol、2mol、0.4mol，则氢原子个数由大到小的顺序③＞②＞①＞④。
（2）18.6 g Na2X含有0.6 mol Na＋，则Na2X的物质的量是0.3mol，因此该物质的摩尔质量是18.6g÷0.3mol＝62g/mol，因此X2－的摩尔质量为62g/mol－46g/mol＝16g/mol。
（3）若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体含有的分子数为bc/a，物质的量是bc/aNA mol，在标况下体积是22.4bc/aNA L。
（4）①氯气是非金属单质，不导电，不是电解质也不是非电解质；
②二氧化碳是非电解质，不导电；
③氯化钠晶体溶于水能导电，是电解质，氯化钠晶体不导电；
④纯硫酸溶于水可以导电，是电解质，硫酸不导电；
⑤石灰水中含有自由移动的阴阳离子，可以导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质；
⑥酒精不导电，是非电解质；
⑦熔融的硝酸钾中含有自由移动的阴阳离子，可以导电，是电解质。
因此能导电的是⑤⑦；属于非电解质的是②⑥。
