题目内容
【题目】请补充完成下列方程式
配平或按要求写方程式
(1)______NH3+_________O2=___________NO+____________H2O
(2)_____________NO2+____________NaOH=____________NaNO2+____________NaNO3+________H2O
(3)____________Fe(OH)3+____________OH-+____________Cl2=____________FeO42-+____________Cl-+____________H2O
(4)___________Cu(IO3)2+____________KI+____________H2SO4=____________CuI↓+____________I2+____________K2SO4+___________H2O
(5)_______MnO4-+_______C2O42-+_______=_______Mn2++_______CO2↑+______________
(6)NaAlH4是一种重要的还原剂，它与水发生氧化还原反应的化学方程式是________。
【答案】
5 4 6 
2 1 1 1 10 3 2 6 8 24 2 12 2 13 12 2 5 16 2 10 8 NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑
【解析】
对于氧化还原反应，先根据元素化合价升降总数相等，配平参加氧化还原反应的元素，再根据原子守恒，配平没有参加氧化还原反应的元素，对于离子反应，还应该遵循电荷守恒。
(1)在该反应中NH3中氮元素化合价升高5，氧元素化合价降低2，氧气作为整体参加反应，最少一个O2分子参加，则化合价降低2×2，化合价升降总数相等，最小公倍数是20，NH3、NO系数是4，O2的系数是5，则H2O的系数是6，配平后的方程式为4NH3+5O2=4NO+6H2O；
(2)在该反应中只有N元素化合价发生变化，由NO2变为NaNO2，化合价降低1价；由NO2变为NaNO3，化合价降低1价，根据质量守恒定律及化合价升降法配平可得2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；
(3)反应中Cl2→Cl-，Cl元素的化合价由0价降低为-1价，共降低2价，Fe(OH)3→FeO42-，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，升高了3价，化合价升降最小公倍数为6，故Fe(OH)3、FeO42-的系数为2，Cl2的系数为3，Cl-的系数是6，再由电荷及原子守恒可知反应方程式为：2Fe(OH)3+10OH-+3Cl2=2FeO42-+6Cl-+8H2O；
(4)反应中Cu元素的化合价由反应前Cu(IO3)2中Cu的+2价降低为CuI中的+1价，I元素的化合价由反应前Cu(IO3)2中的+5价降低为I2中的0价，化合价共降低11价，KI中I元素的化合价由-1价升高为I2中的0价，共升高1价，化合价升降的最小公倍数为11，初步确定Cu(IO3)2的系数为1，KI的系数11，再根据质量守恒定律及化合价升降法配平可得Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O；
(5)根据氧化还原反应化合价升降总数相等配平，在反应中MnO4-→Mn2+，锰元素化合价由+7价降低为+2价，降低5价，C2O42-→CO2，碳元素化合价由+3价升高为+4，共升高2价，化合价升降的最小公倍数为10，故MnO4-、Mn2+系数为2，C2O42-系数为5，CO2的系数是10，再根据电荷守恒确定H+的系数是16，最后根据元素原子守恒可知H2O的系数是8，配平后的离子方程式为2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
(6)NaAlH4是一种重要的还原剂，与水反应生成氢气，即NaAlH4中H化合价升高，水中H元素化合价降低，根据元素化合价升降总数相等及原子守恒，可得化学反应方程式为：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑。
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【题目】某温度和有催化剂条件下，恒容密闭容器中发生反应N2+3H2 2NH3，下列说法正确的是（ ）
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
c(NH3)/(mol·L-1) | 0 | 1.00 | 1.60 | 1.80 | 1.80 |
A. 0～10min内，v(NH3)=0.16mol·L-1·min-1 B. 0～10min内，v(N2)=0.18mol·L-1·min-1
C. 0～10min内，v(N2)=0.16mol·L-1·min-1 D. 15～20min内，反应v(N2)正= v(N2)逆=0
