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16用20mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原1.0×10-3mol RO3- 离子，则R元素的最终价态为（  ）
B
根据电子的得失守恒可知，0.02L×0.1mol/L×（3－2）＝1.0×10-3mol ×（5－n），解得n＝3，答案选B。
练习册系列答案
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标准状况下，往100 mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br－被氧化。则通入的氯气的体积是(　　)
A．0.224 LB．0.336 LC．0.448 LD．0.672 L
在化学分析中草酸（H2C2O4）是重要的还原剂，已知20.00 mL 0.100 mol·L-1 VO2+离子恰好将20.00 mL  0.050 mol·L-1 H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被还原为VOn+离子，则VOn+中的n值为
A．1B．2C．3D．4
铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：
aFe＋bNO3－＋cH＋＝dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hNO2↑＋kH2O
下列有关推断中，不正确的是
A．2d＋3f＝3g＋h
B．反应中每消耗5.6gFe，转移0.2mol～0.3mole－
C．HNO3的氧化性大于Fe3＋
D．当a不变时，d随着b的增大而增大
在2KMnO4＋16 HCl====2KCl+2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
A．1∶8B．8∶1C．1∶5D．5∶1
已知在高温下可以发生反应：4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3+8SO2 ，FeS2中硫为 -1价。该反应的氧化产物和还原产物的质量比为（    ）
A．1:1B．1:4C．4:11D．4:1
(14分)(1)在反应2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O中，还原剂是     。
(2)已知BrFx与H2O按物质的量之比3∶5反应的产物是HF、HBrO3、Br2、O2，该反应中的氧化剂是          ，还原剂是         _，BrFx中的x＝____________。
(3)浓盐酸在反应KClO3＋HCl―→KCl＋ClO2＋Cl2＋     (补充完整)中显示出来的性质是
                   _。
(4)在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为                             。
某元素的单质与足量浓HNO3反应时，参加反应的单质与HNO3的物质的量之比为1∶4，则反应后的产物中，该元素的价态可能为                            
A．＋1B．＋5 C．＋3D．＋4
用KMnO4氧化密度为1.2 g·cm－3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，15.8gKMnO4能使         ml HCl溶液发生上述反应。.有_______molHCl被氧化，产生的Cl2在标准状况下的体积为          L

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