16用20mL0.1mol/L的FeSO4溶液.恰好还原1.0×10-3mol RO3- 离子.则R元素的最终价态为题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

16用20mL0.1mol/L的FeSO₄溶液，恰好还原1.0×10^-3mol RO₃^-离子，则R元素的最终价态为（）

B

根据电子的得失守恒可知，0.02L×0.1mol/L×（3－2）＝1.0×10^-3mol ×（5－n），解得n＝3，答案选B。

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标准状况下，往100 mL 0.1 mol·L^－¹的FeBr₂溶液中通入一定体积的Cl₂，充分反应后，溶液中有50%的Br^－被氧化。则通入的氯气的体积是(　　)

在化学分析中草酸（H₂C₂O₄）是重要的还原剂，已知20.00 mL 0.100 mol·L^-1VO₂⁺离子恰好将20.00 mL 0.050 mol·L^-1H₂C₂O₄完全氧化成CO₂，VO₂⁺被还原为VOⁿ⁺离子，则VOⁿ⁺中的n值为

铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：
aFe＋bNO₃^－＋cH^＋＝dFe²^＋＋fFe³^＋＋gNO↑＋hNO₂↑＋kH₂O
下列有关推断中，不正确的是

A．2d＋3f＝3g＋h

B．反应中每消耗5.6gFe，转移0.2mol～0.3mole^－

C．HNO₃的氧化性大于Fe³^＋

D．当a不变时，d随着b的增大而增大

在2KMnO₄＋16 HCl====2KCl+2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为

已知在高温下可以发生反应：4FeS₂+ 11O₂= 2Fe₂O₃+8SO₂，FeS₂中硫为 -1价。该反应的氧化产物和还原产物的质量比为（）

(14分)(1)在反应2KMnO₄＋16HBr===5Br₂＋2MnBr₂＋2KBr＋8H₂O中，还原剂是     。
(2)已知BrF_x与H₂O按物质的量之比3∶5反应的产物是HF、HBrO₃、Br₂、O₂，该反应中的氧化剂是          ，还原剂是         _，BrF_x中的x＝____________。
(3)浓盐酸在反应KClO₃＋HCl―→KCl＋ClO₂＋Cl₂＋     (补充完整)中显示出来的性质是
                   _。
(4)在一定条件下，PbO₂与Cr³^＋反应，产物是Cr₂O和Pb²^＋，则与1 mol Cr³^＋反应所需PbO₂的物质的量为                             。

某元素的单质与足量浓HNO₃反应时，参加反应的单质与HNO₃的物质的量之比为1∶4，则反应后的产物中，该元素的价态可能为

用KMnO₄氧化密度为1.2 g·cm^－³，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应方程式如下：2KMnO₄＋16HCl===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O，15.8gKMnO₄能使 ml HCl溶液发生上述反应。.有_______molHCl被氧化，产生的Cl₂在标准状况下的体积为 L