题目内容
在372K时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为 0.02mol·L－1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（ ）
| A．前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L－1·s－1 |
| B．在2s时体系内压强为开始时的1.1倍 |
| C．在平衡时体系内含有N2O40.25mol |
| D．平衡时，N2O4的转化率为40% |
B
N2O4和NO2存在如下转化关系N2O4
2NO2，前2s时
N2O4 2NO2
起始（mol） 0.5 0
反应（mol） 0.05 0.02×5
2s时（mol） 0.5－0.05 0.02×5
v（N2O4）＝
＝0.005mol·L－1·s－1
气体总的物质的量为0.5mol－0.05mol＋0.02mol·L－1×5L＝0.55mol。
2s时与开始的压强之比为p（2s）∶p（始）＝0.55∶0.5＝1.1∶1。
60s达到平衡时，设参加反应的N2O4的物质的量为x。则有
N2O4
2NO2
起始（mol） 0.5 0
反应（mol） x 2x
平衡（mol） 0.5－x 2x
平衡时，气体总的物质的量为0.5mol－x＋2x＝0.5mol＋x，所以有
＝1.6，解得x＝0.3mol。
平衡体系中含0.2molN2O4，N2O4的转化率为
×100%＝60%。
2NO2，前2s时N2O4
2NO2起始（mol） 0.5 0
反应（mol） 0.05 0.02×5
2s时（mol） 0.5－0.05 0.02×5
v（N2O4）＝
＝0.005mol·L－1·s－1气体总的物质的量为0.5mol－0.05mol＋0.02mol·L－1×5L＝0.55mol。
2s时与开始的压强之比为p（2s）∶p（始）＝0.55∶0.5＝1.1∶1。
60s达到平衡时，设参加反应的N2O4的物质的量为x。则有
N2O4
2NO2起始（mol） 0.5 0
反应（mol） x 2x
平衡（mol） 0.5－x 2x
平衡时，气体总的物质的量为0.5mol－x＋2x＝0.5mol＋x，所以有
＝1.6，解得x＝0.3mol。平衡体系中含0.2molN2O4，N2O4的转化率为
×100%＝60%。
练习册系列答案
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