题目内容
500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如下图所示，下列说法正确的是
| A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005 mol/(L·min) |
| B．从曲线可以看出，反应进行到10min至20min时可能是使用了催化剂 |
| C．从曲线可以看出，反应进行至25min时，增加了0.1mol氨气 |
| D．在25min平衡正向移动但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小 |
D
试题分析：A、到达第一次平衡的时间是10min，此时N2的物质的量减少0.05mol，所以N2的平均反应速率为0.05mol/2L/10min="0.0025" mol/(L·min),错误；B、反应进行到10min至20min时，平衡移动了说明不是加了催化剂，因为催化剂对平衡的移动无影响，错误；C、从曲线可以看出，反应进行至25min时，氮气、氢气的物质的量没变化，而氨气的物质的量降为0.2mol，减少了0.1mol，错误；D、25min时氨气减少0.1mol，所以平衡正向移动，通过计算可知氨气的体积分数还是比原平衡减小了（或勒夏特列原理），正确，答案选D。
练习册系列答案
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