Question

【题目】Ⅰ.可逆反应3A(g)3B(？)＋C(？)　ΔH>0达到化学平衡后，

（1）升高温度，用“变大” “变小” “不变”或“无法确定”填空。

①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量________；

②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量________；

③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量________；

（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的50%，则B是________态，C是________态。

Ⅱ.某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，测定的部分实验数据如表所示：

t(s)	0	500	1 000
c(H2)( mol·L-1)	5.00	3.52	2.48
c(CO)( mol·L-1)	2.50

（1）在500 s内用H2表示的化学反应速率是__________________。

（2）在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是___________________，1000 s时CO的转化率是________。

（3）在500 s时生成的甲醇(CH3OH)的浓度是_______________________。

Answer 1

【答案】变小不变变小气液或固2.96×10－3mol·(L·s) -11.26×10－3mol·(L·s) -150.4%0.74 mol·L-1

【解析】

Ⅰ.（1）反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，结合物质的状态判断相对分子质量的变化；

①若B、C都是气体，气体的总质量不变，但物质的量增大，则气体的平均相对分子质量变小，故答案为：变小；

②若B、C都不是气体，气体只有A，则气体的平均相对分子质量不变，故答案为：不变；

③若B是气体，C不是气体，气体的物质的量不变，但气体的质量减小，则相对分子质量减小，故答案为：变小；

（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的50%，说明平衡不移动，反应物气体的计量数等于生成物气体的计量数，所以B为气体，C为固体或液体，故答案为：气；液或固；

Ⅱ.（1）在500s内用H2表示的化学反应速率为：v（H2）==2.96×10-3mol/（Ls），故答案为：2.96×10-3mol/（Ls）；

（2）在1000s内用氢气表示的化学反应速率是：v（H2）==2.52×10-3mol/（Ls），则1000s内用CO表示的化学反应速率为：v（CO）=v（H2）=1.26×10-3mol/（Ls）；1000s时H2的消耗浓度为：△c（H2）=（5.00-2.48）mol/L=2.52mol/L，氢气的转化率为×100%=50.4%，故答案为：1.26×10-3mol/（Ls）；50.4%；

（3）在500s时氢气的浓度变化为：△c（H2）=（5.00-3.52）mol/L=1.48mol/L，由反应2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）可知，生成甲醇的物质的量浓度为：c（CH3OH）=△c（H2）=0.74mol/L，故答案为：0.74mol/L。