Question

【题目】800℃时，三个相同的恒容密闭容器中发生反应CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) K，一段时间后，分别达到化学平衡状态。

容器编号	起始浓度/(mol·L1)
	c(CO)	c(H2O)	c(CO2)	c(H2)
Ⅰ	0.01	0.01	0	0
Ⅱ	0	0	0.01	0.01
III	0.008	0.008	0.002	0.002

下列说法不正确的是

A.Ⅱ 中达平衡时，c(H2)＝0.005 mol·L1

B.III中达平衡时，CO的体积分数大于25%

C.III中达到平衡状态所需的时间比 Ⅰ 中的短

D.若III中起始浓度均增加一倍，平衡时c(H2)亦增加一倍

Answer 1

【答案】B

【解析】

利用反应CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)，采用一边倒的方法将生成物全部转化为反应物，各反应物的浓度分别相等(都为0.01mol/L)，则表明相同温度下、三个相同的恒容密闭容器中的平衡为等效平衡，达到平衡时各组分的浓度分别对应相等；容器Ⅰ中，可利用已知数据，并假设CO的浓度变化量为x，建立以下三段式：

K==1，解得x=0.005mol/L。

A．Ⅱ与Ⅰ为恒温恒容下的等效平衡，所以达平衡时，c(H2)=x=0.005 mol·L1，A 正确；

B．III中达平衡时，CO物质的量浓度为0.005mol/L，CO的体积分数为=25%，B不正确；

C．III可以看成是 Ⅰ 中反应进行的某个阶段，所以达到平衡状态所需的时间比 Ⅰ 中的短，C正确；

D．若III中起始浓度均增加一倍，即相当于加压(气体体积变为原来的一半)，由于反应前后气体分子数相等，所以平衡不移动，平衡时c(H2)亦增加一倍，D正确；

故选B。